题目内容
下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O |
| B、铝片加入烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
| C、碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| D、硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．发生氧化还原反应，生成硝酸铁、NO和水；
B．反应生成偏铝酸钠和氢气；
C．漏写铵根离子与碱的反应；
D．反应生成硅酸和硫酸钠，钠离子实际不参加反应．
B．反应生成偏铝酸钠和氢气；
C．漏写铵根离子与碱的反应；
D．反应生成硅酸和硫酸钠，钠离子实际不参加反应．
解答：
解：A．氧化亚铁加入稀硝酸：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++5H2O+NO↑，故A错误；
B．铝片加入烧碱溶液的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，遵循电子、电荷及质量守恒，故B正确；
C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应为NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3．H2O，故C错误；
D．硅酸钠溶液和稀硫酸混合的离子反应为SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故D错误；
故选B．
B．铝片加入烧碱溶液的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，遵循电子、电荷及质量守恒，故B正确；
C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应为NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3．H2O，故C错误；
D．硅酸钠溶液和稀硫酸混合的离子反应为SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，侧重氧化还原及与量有关的离子反应考查，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，选项AC为解答的易错点，题目难度不大．
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分类是常用的学习方法，对于反应2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑的分类错误的是（ ）
| A、化合反应 | B、氧化还原反应 |
| C、离子反应 | D、放热反应 |
在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| C、氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| D、铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu |
如图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型．下列关于该有机物的说法正确的是（ ）| A、分子式为C3H7NO |
| B、在一定条件下，可以生成高分子化合物 |
| C、不能和盐酸溶液反应 |
| D、不能和NaOH溶液反应 |
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| B、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH- |
| C、向碳酸镁悬浊液中加入稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| D、稀硫酸中加入铁粉：Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是（ ）
| A、化学反应中分子的种类发生了改变 |
| B、该反应类型是分解反应 |
| C、反应生成的丙物质属于单质 |
| D、根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、在水溶液中：H+、I-、NO3-、SiO32- |
| B、饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32- |
| C、将足量CO2通入时：H+、NH4+、Al3+、SO42- |
| D、碱性溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+ |