向pH=l的某酸溶液和pH=13 的氢氧化钠溶液中.加入足量的铝片.放出H2的物质的量之比为3︰1.其原因可能是 A.两溶液的体积相同.酸是多元强酸 B.酸为一元强酸.酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍 C.酸是强酸.且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大 D.两溶液的体积相同.酸是弱酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）已知：4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-1641.0kJ?mol^-1
C（石墨）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
则Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=

+489.0kJ/mol

kJ?mol^-1．
（2）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀．某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图1所示．液滴边缘是

正极

区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．
（3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO²⁺、Fe³⁺溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
①2TiO²⁺（无色）+Fe+4H⁺=2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O
②Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O=TiO²⁺（无色）+Fe²⁺+2H⁺
③

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

．
（4）①高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种优良的水处理剂．

FeO

2-

4

在水溶液中的存在形态如图2所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布．
下列说法不正确的是

AB

．（填字母）
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFe

O

-

4

的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFe

+H₂O
②K₂FeO₄溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为

4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑

．
（5）向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中加入100mL 1mol?L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，加入KSCN溶液不显红色．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得铁

2.8

g．

（1）向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=1，则水电离出来的c（H⁺）=

10^-11 mol/L

．
（2）25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

Cu（OH）₂

沉淀（填化学式），滴加氨水至过量，部分沉淀溶解的离子方程式为

Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=4.0×10^-18
（3）在25℃下，将a mol?L^-1的HA与0.01mol?L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na⁺）=c（A^-），则溶液显

中

性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示HA的电离常数K_a=

．
（4）在1mol?L^-1CuSO₄溶液中含有少量的Fe³⁺ 杂质，pH值控制在

3.3

才能除去Fe³⁺ 而Cu²⁺仍为1mol?L^-1 （当溶液中c（Fe³⁺）≤10^-5mol?L^-1时一般认为该离子已除尽）．（已知某温度下Fe（OH）₃的 Ksp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂ 的Ksp=4.0×10^-18，lg2=0.3）．

向10 mL pH=12的NaOH溶液中加入10 mL的某酸溶液，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色，这种酸溶液可能是（　　）?

A.pH=2的硫酸溶液

B.pH=2的醋酸溶液?

C.0.01 mol·L^-1的甲酸溶液

D.0.01 mol·L^-1的硝酸溶液

下列说法不正确的是

A．0.1 mol/L的某酸溶液的pH为1

B．在常温下，向10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V≤20mL

C．0.1 mol/L的HCl溶液与0.2 mol/L的CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小比较为：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)> c(Cl^－)> c(H⁺)>c(OH^－)

D．等物质的量浓度、等体积的NaCl与NaF两溶液中，离子总数：NaCl＞NaF

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