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根据最新报道,科学家发现了如下反应O2+ PtF6 = O2(PtF6),已知O2 (PtF6)为离子化合物（其中Pt为+5价）,对于此反应,下列说法正确的是:
A、在此反应中, O2氧化剂,PtF6是还原剂
B、 O2 (PtF6)中氧元素的化合价为+1价
C、在此反应中,每生成1 mol O2 (PtF6) 则转移1 mol电子
D、在O2 (PtF6)中不存在共价键

C
练习册系列答案
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（2010?聊城二模）I．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（l）目前合成氨技术原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
如图表示工业合成氨反应在某一段时间中反应速率与反应过程的关系曲线图：
①氢化物的体积分数最高的一段时间为
t0～t1
t0～t1
；t1时刻改变的反应条件是
升温
升温
．
②NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水．用水稀释0.1mol/L的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是
bd
bd
        （填序号）．
a.
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
b.
c(NH3?H2O)
c(OH-)
c．c（H+）．c（OH-）d.
c(OH-)
c(H+)
  
（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY冉瓷（能传递H+），实现了高温常压下利用
N2和H2电解合成氨．其阴极的电极反应式
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=akJ/mol  进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
①此合成反应的a
＞
＞
  0，△S
＞
＞
   0，（填“＞”“＜”或“=”）．
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol 则2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）△H=
+l530kJ/mol
+l530kJ/mol
．
（2010?南京二模）（1）在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应在不同温度下达到平稳时NH3的浓度如图1所示．其中，温度为T1时平稳混合气体中氨的体积分数为25%．

①当温度由T1变化到T2时，平稳常数KA
＞
＞
KB（填“＞”、“＜”或“=”）
②T1温度达到平衡时N2的转化率为
40%
40%
．
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）此反应的△S
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）△H
+1530kJ/mol
+1530kJ/mol
．
（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△=-92.44kJ/mol2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol）
（3）科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（可传递H+），实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理如图2所示，则阴极的电极反应式为
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
．
（2012?石家庄模拟）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
（1）合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，该反应的能量变化如图所示．
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的
7
8
，此时H2的转化率为
30%
30%
；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是
AD
AD
（填选项字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料气  B．向容器中再充入一定量H2
C．改变反应的催化剂              D．液化生成物分离出氨
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：
2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ/mol
又知：H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
则2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=
+1266
+1266
kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K=
C4(NH3)C3(O2)
C2(N2)C6(H2O)
，
C4(NH3)C3(O2)
C2(N2)C6(H2O)
，
，控制其他条件不变，增大压强，K值
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2011?门头沟区模拟）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
（1）目前合成氨的技术原理为：（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/molN2
该反应的能量变化如图1所示．
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：
减小
减小
．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.1mol，H2为0.3mol，NH3为0.1mol．该条件下H2的转化率为
33.3%
33.3%
．
③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是
AD
AD
．
A．向容器中按原比例再充入原料气
B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂
D．液化生成物分离出氨
（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨．其实验装置如图2所示．阴极的电极反应式为
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常 压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=a kJ/mol
进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
①此合成反应的a
大于
大于
0．（填“大于”、“小于”或“等于”）
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
②已知
O2（g）+2H2（g）2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol则2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=
kJ/mol
（4）NH4Cl溶液呈酸性，这是由于N
H
+
4
水解的缘故．则NH4Cl在重水（D2O）中水解的离子方程式是
NH4++D2O?NH3?HDO+D+
NH4++D2O?NH3?HDO+D+
．

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