题目内容
已知下面三个数据：7.2×10-4 mol·L-1、4.6×10-4 mol·L-1、4.9×10-10 mol·L-1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2===HCN+NaNO2 NaCN+HF===HCN+NaFNaNO2+HF===HNO2+NaF，
由此可判断下列叙述不正确的是
- A.NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性
- B.物质的量浓度均为0.1mol·l-1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大
- C.根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论
- D.电离常数为：K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
A
根据强酸制弱酸，由三个方程式可依次知道三种酸的酸性强弱：HNO2>HCN、HF>HCN、HF>HNO2，即HF>HNO2>HCN，D正确，其实根据第一和第三个反应即可得出上述结论，故C正确；根据越弱越水解可知，浓度相同的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大，B正确；而由于HCN的酸性太弱，其钠盐类的水解很强，则浓度相同的的NaCN、HCN混合溶液呈碱性，故A不正确，答案为A
根据强酸制弱酸，由三个方程式可依次知道三种酸的酸性强弱：HNO2>HCN、HF>HCN、HF>HNO2，即HF>HNO2>HCN，D正确，其实根据第一和第三个反应即可得出上述结论，故C正确；根据越弱越水解可知，浓度相同的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大，B正确；而由于HCN的酸性太弱，其钠盐类的水解很强，则浓度相同的的NaCN、HCN混合溶液呈碱性，故A不正确，答案为A
练习册系列答案
相关题目
常温下，已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2， ②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
常温下，由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）
| A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4 |
| B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10 |
| C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 |
| D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 |