题目内容
已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是
A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，相同条件下HCN的酸性最弱
D．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
【答案】
D
【解析】
试题分析：根据强酸制取弱酸规律，由①③两个反应可知三种弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCN。相同温度下，酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，由此可判断K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)，对应的数据依次为K(HF)＝7.2×10－4，K(HNO2)＝4.6×10－4，K(HF)＝4.9×10－10。故A、B、C正确。相同温度下，同一弱电解质的电离常数不随浓度发生变化，故D不正确。故答案选D。
考点：考查电离平衡常数及其应用。
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常温下，已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2， ②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
常温下，由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）
| A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4 |
| B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10 |
| C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 |
| D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 |