题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，22.4LO2所含的氧分子数目为NA |
| B、共含NA个氢原子的H2和CH4的混合气体总物质的量为0.5mol |
| C、18gH2O中所含的质子数为10NA |
| D、2L0.1mol/LNa2CO3溶液中所含Na+的数目为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、从气体存在的条件是否标准状况分析；
B、从氢气和甲烷气体的分子组成分析；
C、计算水的物质的量，结合水的原子结构判断；
D、计算溶质的物质的量，进而计算Na+的数目．
B、从氢气和甲烷气体的分子组成分析；
C、计算水的物质的量，结合水的原子结构判断；
D、计算溶质的物质的量，进而计算Na+的数目．
解答：
解：A、氧气存在的条件不是标准状况下，无法确定氧气的物质的量，故A错误；
B、氢气和甲烷分子中含氢原子的个数不同，无法确定二者的物质的量之间的关系，则无法确定总物质的量，故B错误；
C、18gH2O的物质的量为1mol，1个H2O中含有的质子数为2×1+8=10，所以18gH2O中所含的质子数为10NA，故C正确；
D、2L0.1mol/LNa2CO3的物质的量为2L×0.1mol/L=0.2mol，则0.2molNa2CO3溶液中所含Na+的数目为0.4NA，故D错误．
故选C．
B、氢气和甲烷分子中含氢原子的个数不同，无法确定二者的物质的量之间的关系，则无法确定总物质的量，故B错误；
C、18gH2O的物质的量为1mol，1个H2O中含有的质子数为2×1+8=10，所以18gH2O中所含的质子数为10NA，故C正确；
D、2L0.1mol/LNa2CO3的物质的量为2L×0.1mol/L=0.2mol，则0.2molNa2CO3溶液中所含Na+的数目为0.4NA，故D错误．
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数知识，题目难度不大，注意物质的组成、结构、状态、性质及存在条件等．
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