题目内容

下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是(　　)

实验现象离子方程式

A

H2SO4

KI淀粉溶液在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H++4I-+O22I2+2H2O

B

稀盐酸

稀碳酸钠溶液开始时无气泡,后来有气泡C+H+HC

HC+H+CO2↑+H2O

C

NaOH溶液

氯水溶液由淡黄绿色变为无色Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

D

H2SO4加有

酚酞的Ba(OH)2

溶液有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O

 

 

D

【解析】I-具有还原性,在酸性条件下能被空气中的氧气氧化,A项正确;稀HCl向稀Na2CO3溶液中滴加,反应分两步进行:①Na2CO3+HCl

NaCl+NaHCO3,②NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,B项正确;NaOH溶液向氯水中滴加,两者反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,氯水颜色变浅至消失,C项正确;溶液由红色变为无色,说明Ba(OH)2消耗完,离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,D项错误。

 

练习册系列答案
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有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，16.8 g该有机物经燃烧测得生成44.0 g CO2和14.4 g水，质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有O—H键和位于分子端的CC键，核磁共振氢谱显示有3个峰，峰面积比为6：1：1。

(1)写出A的分子式：________；

(2)写出A的结构简式：________；

(3)下列物质一定能与A发生反应的是________(填序号)；

a．H2 b．Na c．KMnO4 d．Br2

(4)有机物B是A的同分异构体，1 mol B可以与1 mol Br2加成，该有机物所有碳原子在同一平面上，没有顺反异构现象，则B的结构简式为________。

 

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,元素X的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y与X同周期,其基态原子占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同,Z是X的同族相邻元素;W是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素。用元素符号回答下列问题:

（1）X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是　　　　。 

（2）与X、Y形成的一种化合物互为等电子体,则的空间构型为　　　　、电子式为　　　　。 

（3）同为原子晶体的ZX与ZY2中硬度小的是　　　　。 

（4）X和W所形成的某种晶体结构如图所示,写出:

①基态W2+的价电子排布式　　　　;

②该晶体的化学式　　　　。

 

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25 ℃时,0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是（　 　）

A.由于相对原子质量R>Y,所以X、R组成化合物的沸点高于X、Y组成的化合物

B.Y和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物

C.RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2

D.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

 

下表中有关离子方程式的评价合理的是(　　)

选项化学反应及离子方程式评价

AAlCl3溶液中加入过量氨水:

Al3++3NH3·H2O

Al(OH)3↓+3N错误,铝元素的产物应该是Al

或[Al(OH)4]-

B过量氯气通入溴化亚铁溶液中:

3Cl2+2Fe2++4Br-6Cl-+2Fe3++2Br2正确

C用氨水吸收过量二氧化硫:

2NH3·H2O+SO2

2N+S十H2O正确

D氯化铵溶于水:

N+2H2OH3O++NH3·H2O错误,氯化铵溶解于水是物理变化,不能写离子方程式

 

 

能正确表示下列反应的离子方程式的为(　　)

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+Fe2++H2S↑

B.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2OAl+4N+2H2O

C.硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸:S2+2H+S↓+SO2↑+H2O

D.在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O

 

25 ℃时,某溶液中由水电离出的H+的浓度为1×10-a mol/L,以下说法正确的是(　 　)

A.a＞7时,水的电离一定受到促进

B.a＜7时,水的电离一定受到抑制

C.a＞7时,溶液的pH为a或14-a

D.a＜7时,溶液的pH一定为a

 

如下实验操作正确且能达到实验目的的是(　　)

A.用铁粉与稀硝酸反应,制取少量氢气,用排水法收集

B.在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水

C.用酸式滴定管量取6.55 mL的KMnO4溶液

D.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中

 

X、Y、Z分别是短周期元素的三种单质,它们都是常见的金属或非金属。M、N、R是常见的三种氧化物。其中一种具有高熔点,而且有如下反应(条件未标出,方程未配平):

(1)X+Z→N;

(2)M+X→N;

(3)M+Y→R+X。

若X是非金属,则组成Y单质的元素在周期表中的位置是(　　)

A.第二周期ⅣA族B.第二周期ⅥA族

C.第三周期ⅡA族D.第三周期ⅣA族

 

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