题目内容
X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25 ℃时,0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是（ ）
A.由于相对原子质量R>Y,所以X、R组成化合物的沸点高于X、Y组成的化合物
B.Y和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物
C.RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2
D.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
B
【解析】由于0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1,则说明X和W形成的化合物为强酸,故X应为H,W应为Cl。又因Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,则知Y为O,R为S。又据Y和Z最外层电子数之和与W（Cl）的最外层电子数相同,故Z为Na。虽相对原子质量S>O,但因H2O分子间存在氢键,导致H2O的沸点高于H2S,A项错误;O与H可形成H2O、H2O2,与Na可形成Na2O、Na2O2,与S可形成SO2、SO3,与Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等,B项正确;SO2与Na2O2反应SO2+Na2O2
Na2SO4,无O2生成,C项错误;Y、Z、W三种元素组成的化合物NaClO4的水溶液呈中性,D项错误。
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