题目内容

13．下列元素能形成XY2型化合物的是（　　）
①原子序数分别为6和16的元素，
②核内质子数分别为14和8的元素，
③外围电子排布式分别是3s2和3s23p5的基态原子，
④轨道表示式分别为如图的两种元素的基态原子：
A．①②③④B．只有①②③C．只有②D．只有①

分析 根据元素的原子序数和电子排布推断出具体的元素，根据元素的化合价判断所形成的化合物，据此进行分析解答．

解答 解：①6号元素为碳，16号元素为S，C和S可形成化合物CS2，符合XY2型，故正确．
②核内质子数分别为14和8的元素，为Si、O，Si、O可形成化合物SiO2，能形成XY2型化合物，故正确．
③外围电子排布式分别是3s2和3s23p5的基态原子，为Mg和Cl，可形成化合物MgCl2，能形成XY2型化合物，故正确．
④分别为Ne、Mg，Ne不能与Mg结合形成化合物，故错误．
故选：B．

点评 本题考查了元素的原子序数、质子数、电子排布，根据原子序数、质子数、电子排布推断出元素符号再根据化合价分析，掌握电子排布式是正确解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列各项对应的电离方程式或离子方程式书写正确的是（　　）
A．NaHSO4熔融态的电离：NaHSO4═Na++HSO4-
B．NaHCO3在水中电离：NaHCO3═Na++H++CO32-
C．Cu（OH）2溶于硫酸溶液：H++OH-═H2O
D．实验室制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
4．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：

已知：几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
（1）过滤时需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全．加MgO后过滤所得滤渣的主要成分BaSO4和Fe（OH）3．
（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为：①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
（4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：（Mg（ClO3）2•6H2O的摩尔质量为299g/mol）
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2+至终点．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7标准溶液15.00mL
①步骤2中发生反应的离子方程式为：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②步骤3中发生反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
③若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg（ClO3）2•6H2O的含量会偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
④产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数．78.3%．
1．指出下列变化中的能量是怎样转化的：
（1）高温煅烧石灰石：热能转化为化学能
（2）学校食堂用天然气炒菜：化学能转化为热能
（3）给手机电池充电：电能抓暗花为化学能
（4）甲烷与氯气在光照下反应：光能转化为化学能．
8．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、电渗析法．
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是富集溴元素．
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：冷凝管．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为溴腐蚀橡胶．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分．
④C中液体产物颜色为深红棕色，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液．
18．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表的上边框，并画出金属与非金属的分界线．
5．通过实验观察，某气体有下列性质：①有刺激性气味，②可使品红溶液褪色，③溶于水，溶液能使蓝色石蕊试纸变红，④通入浓硝酸中，无红棕色气体产生，据此，该气体可能是（　　）
A．HClB．Cl2C．SO2D．NH3
2．化合物M（）是一种化工原料，其合成路线如下：

已知：
①A是烷烃，1mol A充分燃烧生成90g水；
②B是A的一氯代物，核磁共振氢谱（1H-NMR）只有一组峰；
③分子E的苯环上的一氯代物只有两种，能发生银镜反应；④R-CH═CH2$→_{②H_{2}O/OH-}^{①B_{2}H_{4}}$R-CH2CH2OH．
回答下列问题：
（1）B的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷．
（2）由B生成C的化学方程式为（CH3）3CCl+NaOH$→_{△}^{醇溶液}$（CH3）2C=CH2+NaCl+H2O．
（3）D+F→M的反应类型为取代反应（或酯化反应）．
（4）下列关于E的说法中正确的是cd．
a．不能与溴水发生加成反应
b．不能发生取代反应
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d．分子中的所有原子有可能处在同一平面上
（5）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上只有两个取代基的共有6种，其中核磁共振氢谱（1H-NMR）为5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的为（填结构简式）．
3．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（　　）
A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大
B．工业上可通过电解熔融的Z 和N组成的化合物来制取Z单质
C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

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