通过实验观察.某气体有下列性质:①有刺激性气味.②可使品红溶液褪色.③溶于水.溶液能使蓝色石蕊试纸变红.④通入浓硝酸中.无红棕色气体产生.据此.该气体可能是( )A．HClB．Cl2C．SO2D．NH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．通过实验观察，某气体有下列性质：①有刺激性气味，②可使品红溶液褪色，③溶于水，溶液能使蓝色石蕊试纸变红，④通入浓硝酸中，无红棕色气体产生，据此，该气体可能是（　　）

A．

HCl

B．

Cl₂

C．

SO₂

D．

NH₃

分析 A．氯化氢不具有漂白性；
B．氯气具有刺激性气味，能溶于水，与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够使品红褪色，与硝酸不反应；
C．二氧化硫能够与浓硝酸反应生成二氧化氮、硫酸和水；
D．氨气不具有漂白性．

解答解：A．氯化氢不具有漂白性，不能使品红褪色，故A错误；
B．氯气具有刺激性气味，能溶于水，与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够使品红褪色，与硝酸不反应，符合题意，故B正确；
C．二氧化硫能够与浓硝酸反应生成二氧化氮、硫酸和水，通入浓硝酸中，产生红棕色气体产生，故C错误；
D．氨气不具有漂白性，不能使品红褪色，故D错误；
故选：B．

点评本题考查了常见气体的性质，熟悉氯气、二氧化硫、氨气、氯化氢的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

16．下列化学反应的产物中存在同分异构体的是（　　）

	A．	丙烯与氯化氢加成		B．	CH₃CH₂CH₂Br与NaOH水溶液共热
	C．	2-溴丁烷和苟性钠醇溶液共热		D．	丙烯和氢气加成

13．下列元素能形成XY₂型化合物的是（　　）
①原子序数分别为6和16的元素，
②核内质子数分别为14和8的元素，
③外围电子排布式分别是3s²和3s²3p⁵的基态原子，
④轨道表示式分别为如图的两种元素的基态原子：

20．

在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是
（　　）

	A．	200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L^-1•min^-1
	B．	由图乙可知，反应xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2
	C．	若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数减小．达到平衡时，A的体积分数小于0.5
	D．	200℃时，起始向容器中充入0.2 mol A、0.4 mol B和0.4 mol C，反应达到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）

10．将一定量Fe和Fe₂O₃的混合物放入250mL 2mol/L的硝酸溶液中，反应完全后无固体剩余，生成2.24L NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（　　）

17．下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（　　）

	A．	碳氢化合物的通式都可以表示为C_nH_2n+2
	B．	燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物
	C．	含有碳碳单键的化合物都为烷烃
	D．	烃的相对分子质量一定是2的倍数

14．某研究性学习小组对一批未知成分的合金废料进行了如下处理：

请回答下列问题：
（1）分析上述实验流程，确定该合金中肯定含有的成分是Fe、Cu（填化学式）．
（2）操作Ⅰ用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（3）由滤渣D制取胆矾是一种绿色化学工艺．试剂b是一种常用的液态氧化剂，其化学式为H₂O₂；写出该工艺中D→胆矾的化学方程式Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
（4）甲、乙两位同学都验证了反应①生成的气体是氢气，甲同学认为合金中应含铝，但乙同学查阅资料得知硅也能与NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃和H₂，因此认为合金中可能含硅，也可能同时含有铝和硅．请设计方案证明合金中是否含有铝和硅（写出选用试剂、观察到的现象及结论）：取少量滤液A于试管中，逐滴滴加稀盐酸（或硫酸或硝酸）至过量，若先生成白色沉淀，后来沉淀又完全溶解，则合金中含有铝，不含硅；若沉淀部分溶解，则合金中同时含有铝和硅；若沉淀始终不溶，则合金中含有硅，不含铝．
（5）滤液C中铁元素的含量可以用酸性KMnO₄溶液滴定法测定．用离子方程式表示该滴定法的反应原理：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

15．下列各物质中，化学键类型完全相同的是（　　）

Na₂O₂和NaOH

CCl₄和H₂O

CO₂和H₂O₂

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