Question

( 10) 已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O

（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

_________________________________________________________。

（2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________________。

A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

（3）该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。

（4）若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为_____________________。

 

Answer 1

(10分)

（1）：（4分）

（2）A （2分）

（3）ZnSO4 AsH3 （每空 1分）

（4）1.2NA （2分）

【解析】

试题分析：（1）As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O中，As的化合价由+3价降为-3价，共得6×2=12个电子，Zn的化合价由0价升高到+2价，共失去12个电子，双线桥表示如下：

；

（2）As2O3中As元素的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，所以表现为氧化性，答案选A；

（3）该反应中Zn被氧化，氧化产物是ZnSO4，As被还原，还原产物是AsH3

（4）由双线桥可知，生成2mol AsH3，转移电子12mol，若生成0.2 mol AsH3，则转移电子的物质的量是1.2mol电子数是1.2NA。

考点：考查氧化还原反应的分析，双线桥的表示，氧化还原反应的计算