题目内容
如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（ ）
| A、a中铁钉发生还原反应 |
| B、b中铁钉附近呈现红色 |
| C、a中铜丝附近呈现蓝色 |
| D、b中铝条附近有气泡产生 |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：A、a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极，发生氧化反应；
B、b中形成原电池，铁钉做正极，发生铝条的吸氧腐蚀；
C、a中形成原电池，铁做负极，发生铁钉的吸氧腐蚀；
D、b中形成原电池，铁钉做正极，铝条做负极，发生铝条的吸氧腐蚀．
B、b中形成原电池，铁钉做正极，发生铝条的吸氧腐蚀；
C、a中形成原电池，铁做负极，发生铁钉的吸氧腐蚀；
D、b中形成原电池，铁钉做正极，铝条做负极，发生铝条的吸氧腐蚀．
解答：
解：A、a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极，发生氧化反应，故A错误；
B、b中形成原电池，发生铝条的吸氧腐蚀，铝条做负极：Al-3e-=Al3+，铁钉做正极，氧气在正极放电：O2+4e-+2H2O=4OH-，生成氢氧根，故铁钉附近变红，故B正确；
C、a中形成原电池，铁做负极，铜丝做正极，不会参与反应，故铜丝附近不会出现蓝色，故C错误；
D、b中形成原电池，铁钉做正极，氧气在正极放电：O2+4e-+2H2O=4OH-；铝条做负极，电极反应为：Al-3e-=Al3+，故铝条附近不会产生气泡，故D错误；
故选B．
B、b中形成原电池，发生铝条的吸氧腐蚀，铝条做负极：Al-3e-=Al3+，铁钉做正极，氧气在正极放电：O2+4e-+2H2O=4OH-，生成氢氧根，故铁钉附近变红，故B正确；
C、a中形成原电池，铁做负极，铜丝做正极，不会参与反应，故铜丝附近不会出现蓝色，故C错误；
D、b中形成原电池，铁钉做正极，氧气在正极放电：O2+4e-+2H2O=4OH-；铝条做负极，电极反应为：Al-3e-=Al3+，故铝条附近不会产生气泡，故D错误；
故选B．
点评：本题考查原电池基础原理，难度不大，注意原电池两极判断与发生反应．
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对于合成氨工业来说，下列叙述中正确的是（ ）
| A、使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响 |
| B、使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，只有压强对化学平衡状态有影响 |
| C、采用循环操作，能提高NH3的平衡浓度 |
| D、采用循环操作，能加快反应速率 |
用如图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是（ ）
| A、装置①可用于排空气法收集NO气体 |
| B、可用图②所示装置及操作配制一定物质的量浓度的硫酸 |
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