Question

20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+2	-2

下列叙述不正确的是（　　）

• A． M的原子半径比Q的大
• B． L、T形成的简单离子核外电子数相等
• C． R、L、M三种元素的金属性依次增强
• D． Q、T两元素的氢化物的稳定性为H _nT＞H _nQ

Answer 1

分析 短周期元素，Q、T均有-2价，处于ⅥA族，Q有+6价且原子半径Q＞T，故Q为S元素、T为O元素；L、R均有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞R，故L为Mg、R为Be；M有+3价，原子半径大于硫，故M为Al，据此解答．

解答 解：短周期元素，Q、T均有-2价，处于ⅥA族，Q有+6价且原子半径Q＞T，故Q为S元素、T为O元素；L、R均有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞R，故L为Mg、R为Be；M有+3价，原子半径大于硫，故M为Al．
A．M的原子半径为0.143nm，Q的原子半径为0.102nm，M的原子半径比Q的大，故A正确；
B．L、T形成的离子分别为Mg²⁺、O^2-，离子核外电子数均为10，故B正确；
C．同周期自左而右金属性减弱，故Mg的金属性比Al的强，故C错误；
D．非金属性O＞S，故氢化物的稳定性为H ₂O＞H ₂O，故D正确．
故选：C．

点评 本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，侧重对元素周期律的考查，题目难度中等，根据原子半径和元素化合价推断元素是解题关键．