题目内容
我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2+ H2O．
（1）将上述氧化还原反应的化学方程式配平．
（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ．
（3）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为 ．
（4）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是 （填序号）．
①碘水 ②KI溶液 ③淀粉溶液 ④稀硫酸 ⑤AgNO3溶液．
（1）将上述氧化还原反应的化学方程式配平．
（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
（3）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为
（4）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是
①碘水 ②KI溶液 ③淀粉溶液 ④稀硫酸 ⑤AgNO3溶液．
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应方程式的配平
专题：
分析：反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为-1价，反应中I元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，KIO3为氧化剂，KI为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题．
解答：
解：（1）反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为-1价，反应中I元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，结合质量生成配平方程式为KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，
故答案为：1；5；3；3；3；3；
（2）KIO3为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，故答案为：1：5；
（3）在上述反应中，转移5mol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为0.12moL，故答案为：0.12mol；
（4）食盐中的碘以KIO3形式存在，检验是否含有碘，可加入KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸，酸性条件下发生KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，如变为蓝色，可说明含有，
故答案为：②③④．
故答案为：1；5；3；3；3；3；
（2）KIO3为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，故答案为：1：5；
（3）在上述反应中，转移5mol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为0.12moL，故答案为：0.12mol；
（4）食盐中的碘以KIO3形式存在，检验是否含有碘，可加入KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸，酸性条件下发生KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，如变为蓝色，可说明含有，
故答案为：②③④．
点评：本题考查学生氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电子转移和化合价变化之间的关系、化学反应规律等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
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