题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、0.1mol146C原子中含中子数为0.8×6.02×1023 |
| B、0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的钠离子数为1×6.02×1023 |
| C、1mol C2H4和C3H6混合物中，含有的碳总原子数为2×6.02×1023 |
| D、用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、1mol146C原子中含中子的物质的量为8mol，0.1mol146C原子中含中子的物质的量为0.8mol；
B、由物质的量浓度求物质的量必需要知道溶液的体积．否则无法求离子数目；
C、用极端假设法，如果1mol混合物中碳原子的物质的量应在2mol～3mol间；
D、2H2O2
2H2O+O2↑，2molH2O2转移2mol电子，则0.1mol转移0.1mol电子．
B、由物质的量浓度求物质的量必需要知道溶液的体积．否则无法求离子数目；
C、用极端假设法，如果1mol混合物中碳原子的物质的量应在2mol～3mol间；
D、2H2O2
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解答：
解：A、1mol146C原子中含中子的物质的量为8mol，0.1mol146C原子中含中子的物质的量为0.8mol，中子数为0.8×6.02×1023，故A正确；
B、由物质的量浓度求物质的量必需要知道溶液的体积．否则无法求钠离子数目，故B错误；
C、用极端假设法，如果1mol混合物中碳原子的物质的量应在2mol～3mol间，含有的碳总原子数应大于2×6.02×1023，故C错误；
D、2H2O2
2H2O+O2↑，2molH2O2转移2mol电子，则0.1mol转移0.1mol电子，转移电子数为0.1×6.02×1023，故D错误．
故选：A．
B、由物质的量浓度求物质的量必需要知道溶液的体积．否则无法求钠离子数目，故B错误；
C、用极端假设法，如果1mol混合物中碳原子的物质的量应在2mol～3mol间，含有的碳总原子数应大于2×6.02×1023，故C错误；
D、2H2O2
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故选：A．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度中等，应用极值思想解题，双氧水参加的氧化还原反应电子转移情况的考查．
练习册系列答案
相关题目
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| B、FeCl3溶液与Cu反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
| C、醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| D、向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：2[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O |
某学生欲完成反应Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）
A、 H2SO4 |
B、 H2SO4 |
C、 H2SO4 |
D、 H2SO4 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理 |
| B、形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物 |
| C、从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg |
| D、水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| B、硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ |
| C、碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑ |
| D、检验氯化亚铁溶液是否变质：Fe2++2SCN-═Fe（SCN）2 |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”．高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是．
3Zn+2K2FeO4+8H2O
| 放电 |
| 充电 |
A、放电时正极反应为：FeO
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| B、充电时阴极反应为：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH- | ||
| C、放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 | ||
| D、标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极 |