题目内容
【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），用环己醇制环己烯。
已知：
密度（ | 熔点℃ | 沸点℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 0.096 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.081 | -103 | 83 | 难溶于水 |
制备粗品：
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
（1）A中瓷片的作用是______，导管B除了导气外还具有的作用是______；
（2）试管C置于冰水浴中的目的是__________________________。
制备精品：
（3）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入少量食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层（填“上”或“下”），分液后用_________（填入编号）洗涤；
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
（4）再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从_______（填f或g）口进入，蒸馏时要加入生石灰，目的是______________。收集产品时，温度应控制在_____左右。
（5）以下区分环己烯精品与粗品的方法，合理的是_________。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
若用上述装置制备乙酸乙酯，回答下列问题。
（6）用分液漏斗提纯试管C中的乙酸乙酯，在操作时要注意振荡洗涤后，静置分液前必须放气，具体操作方法是__________（填编号）
a．将仪器正放在架子或铁圈上打开上部塞子
b．将仪器正放在架子或铁圈上打开活塞
c．用手心抵住仪器上部塞子倒置后打开活塞
d．将该仪器平放在实验台上打开活塞
（7）所制得的酯应从该分液漏斗的__________（填编号）
a．下部流出 b．上口倒出 c．都可以
（8）在提纯乙酸乙酯时，为什么要使用饱和碳酸钠溶液，而不用NaOH溶液洗涤？
______________________________________。
【答案】防止暴沸 冷凝 进一步冷却，防止环己烯挥发 上层 c g 除去了残留的水 83℃ bc c b 因为氢氧化钠溶液会使乙酸乙酯发生水解，不利于收集
【解析】
环己醇发生消去反应生成环己烯，反应水浴加热，环己烯与环己醇沸点差距较大，可以用蒸馏法进行分离，温度控制在环己烯沸点附近。
（1）A中瓷片疏松多孔，作用是防止液体爆沸，导管B比正常导气管长，可以与空气充分接触，具有的作用是冷凝；
（2）环己醇的熔点在零度以上，且前期只经过空气降温，试管C置于冰水浴中的目的是进一步冷却，防止环己烯挥发；
（3）环己醇能溶于水，环己烯的密度比水小，在上层，分液后酸性杂质可以用Na2CO3溶液除去；高锰酸钾会将环己烯氧化，稀硫酸属于酸性杂质；
（4）由于重力原因，冷却水从g口进入，蒸馏时要加入生石灰，生石灰与水反应，除去了残留的水。收集产品时，温度应控制在83℃左右。
（5）环己烯精品与粗品的区别主要在于环己醇的存在，故通过检验环己醇来判断样品状态。
a．用酸性高锰酸钾溶液，与环己烯反应，无法区分两者，a错误；
b．用金属钠能与环己醇反应，产生氢气，b正确；
c．通过测定沸点可以判断物质性质，c正确。
答案为bc。
（6）用分液漏斗提纯试管C中的乙酸乙酯，在操作时要注意振荡洗涤后，静置分液前必须放气，具体操作方法是用手心抵住仪器上部塞子倒置后打开活塞；
（7）所制得的酯在上层，应从该分液漏斗的上口倒出；
（8）在提纯乙酸乙酯时，要使用饱和碳酸钠溶液，因为氢氧化钠溶液会使乙酸乙酯发生水解，不利于收集。
口算小状元口算速算天天练系列答案
【题目】硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示：
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔点/℃ | -85.5 | 115.2 | >600(分解) | 75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | -60.3 | 444.6 | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列问题：
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为______，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。
(2)根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2，SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是______。
(3)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为____。
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为______形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为______。
(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示，该晶胞中FeS2个数___________，晶胞边长为anm，FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_____g/cm3.(写出表达式) ；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。
【题目】某小组在Fe2+检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验：
编号 | 实验I | 实验II | 实验III |
实验步骤 |
| 将实验I褪色后的溶液分三份分别进行实验
| 为进一步探究“红色褪去”的原因，又进行以下实验 ① ②取反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液 |
现象 | 溶液先变红，片刻后红色褪去，有气体生成（经检验为O2） | ①无明显现象 ②溶液变红 ③产生白色沉淀 | ①溶液变红，一段时间后不褪色。 ②无白色沉淀产生 |
分析上述三个实验，下列叙述不正确的是
A.在此实验条件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快
B.通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN－被氧化
C.通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与H2O2的氧化性有关
D.综上所述，实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关
