题目内容

5．下列对$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）═HI（g）△H=+26kJ•mol-1的叙述中，正确的是（　　）
A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量
C．1mol H2（g）与1mol I2（g）完全反应生成2mol的HI（g）需吸收52kJ的热量
D．1mol H2（g）与1mol I2（g）完全反应放出26kJ的热量

分析 A、焓变值是正值表明反应为吸热反应；
B、热化学方程式的系数表示物质的量的多少，不能表示微粒的数目；
C、$\frac{1}{2}$mol氢气和$\frac{1}{2}$mol碘单质气体完全反应生成1molHI吸手热量26KJ，则1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收52 kJ的热量；
D、焓变值是正值表明反应为吸热反应．

解答 解：A、$\frac{1}{2}$mol氢气和$\frac{1}{2}$mol碘单质气体完全反应生成1molHI吸手热量 26KJ，1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收52 kJ的热量，故A错误；
B、热化学方程式的系数表示物质的量的多少，不能表示分子的数目，故B错误；
C、$\frac{1}{2}$mol氢气和$\frac{1}{2}$mol碘单质气体完全反应生成1molHI吸手热量26KJ，则热化学方程式 H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=+52kJ•mol-1表示的意义：1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量，故C正确；
D、热化学方程式  H2（g）+I2（g）═2HI（g）；△H=+52kJ•mol-1中，焓变值是正值，表明反应为吸热反应，不会放出热量，故D错误．
故选C．

点评 本题考查学生热化学方程式的含义以及热化学方程式的书写知识，难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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15．某学生用0.1000mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
（A）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次；
（C）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；
（D）调节液面至0或0刻度以下，记下读数，为4.60mL；
（E）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上一张白纸，用标准KOH溶液滴定 至终点，记下滴定管液面的刻度，若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为22.60mL．
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）（B）（E）（A）（D）（C）（F）；
（2）实验中用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．判断到达终点的现象是锥形瓶中溶液的颜色由无色变为粉红色且保持半分钟不褪色；
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（选填序号：①偏大、②偏小、③无影响，下同）①；若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是②；上述过程中，若缺少（B）操作，则对滴定结果的影响是①；滴定结束后如俯视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是②．   根据读数列式计算出该待测液的pH1.0458或1.046．（假设以上各步骤均无误）（已知：lg2=0.3010，lg3=0.4771，lg5=0.6990）
16．取下列元素：①Fe；②Ca；③Mg；④Ba的单质各0.1mol，使其直接与足量的氯气完全反应，反应后固体质量都增加了7.1g．这些元素可能的一组是（　　）
A．①②③B．②③④C．①③D．①④
13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，16g CH4中含有10NA个电子
B．标准状况下，22.4 L HCl溶于水，所得溶液物质的量浓度是1.0mol/L
C．将4gNaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是1.0mol/L
D．分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28g
20．只用一种试剂来鉴别碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠，这种试剂可以是（　　）
A．BaCl2B．溴水C．稀盐酸D．品红溶液
10．CuSO4 •5H2O俗名胆矾，是重要的化学试剂，在医疗上也有重要作用．
（1）胆矾的摩尔质量为250g/mol，25g CuSO4 •5H2O中含O的个数为0.9NA；
（2）取0.22mol•L-1CuSO4溶液20mL，加水稀释到100mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为0.044mol/L；
（3）要配制0.22mol•L-1 CuSO4 溶液100mL，需称取胆矾的质量为5.5．
17．（1）25mL 4mol•L-1 H2SO4溶液中含有的物质的量为0.1mol；
（2）配制100mL 2mol•L-1 Na2SO4溶液需要称量Na2SO428.4g．
14．中共十八大报告提出：“大力推进生态文明建设”．
（1）燃煤是增加大气PM2.5数值，形成雾霾天气的罪魁祸首之一．煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，写出灼热的焦炭与水蒸气反应的化学方程式C+H2O（g）═CO+H2．
（2）防治重金属污染是2013年全国环保工作的重点．向含有Hg2+的废水中加入Na2S，可以使Hg2+转变成沉淀，离子反应方程式为Hg2++S2-═HgS↓．
（3）工业废水中含有的Cr3+离子，向含有铬离子（Cr3+）的废水中加入石灰[Ca（OH）2]，降低溶液的酸度．当调节废水的PH至8～9时，铬离子形成Cr（OH）3沉淀而分离，其反应的离子方程式是：2Cr3++3Ca（OH）2=2Cr（OH）3+3Ca2+．
（4）氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机．请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式：3Si+2N2═Si3N4．
15．已知气态烃A 在标准状况下的密度为1.25g/L，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．

请回答下列问题：
（1）烃A的摩尔质量为28g/mol；工业上通过（石油）裂解方法获得A的．A中含官能团名称碳碳双键；D中含官能团名称羧基；由A聚合生成一种高分子化合物的化学方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
（2）写出反应的化学方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH
?②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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