设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A．常温常压下.16g CH4中含有10NA个电子B．标准状况下.22.4 L HCl溶于水.所得溶液物质的量浓度是1.0mol/LC．将4gNaOH溶于100g蒸馏水.所得溶液物质的量浓度是1.0mol/LD．分子数为NA的CO.N2混合气体体积约为22.4 L.质量为28g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，16g CH₄中含有10N_A个电子
	B．	标准状况下，22.4 L HCl溶于水，所得溶液物质的量浓度是1.0mol/L
	C．	将4gNaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是1.0mol/L
	D．	分子数为N_A的CO、N₂混合气体体积约为22.4 L，质量为28g

分析 A、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷含10mol电子来分析；
B、溶液体积不明确；
C、溶液体积不明确；
D、气体所处的状态不明确．

解答解：A、16g甲烷的物质的量为1mol，而1mol甲烷含10mol电子即10N_A个，故A正确；
B、溶液体积不明确，所得溶液的体积不一定为1L，故所得溶液的浓度不一定为1mol/L，故B错误；
C、溶液体积不明确，故所得氢氧化钠溶液的浓度无法计算，故C错误；
D、气体所处的状态不明确，不一定为标况，故体积不一定为22.4L，故D错误．
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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3．工业上用重晶石（BaSO₄）制备其他钡盐的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等．
I．高温煅烧还原法
工业上利用重晶石高温煅烧还原法制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验．查表得：
BaSO₄（s）+4C（s）$\stackrel{高温}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ•mol^-1 ①
BaSO₄（s）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ•mol^-1 ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na₂S水解的离子方程式为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．
（2）反应C（s）+CO₂（g）$\stackrel{高温}{?}$2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol^-1．
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的可能是使BaSO₄得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
II．沉淀转化法
（4）已知K_SP（ BaSO₄）=1.0×10^-10，K_SP（ BaCO₃）=2.5×10^-9．某同学设想用饱和Na₂CO₃溶液和盐酸将BaSO₄转化成BaCl₂，若用10L Na₂CO₃溶液一次性溶解并完全转化1.0mol BaSO₄（溶液体积变化可忽略不计），则该转化过程的离子方程式为BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-；反应的平衡常数K=0.04；Na₂CO₃溶液的最初浓度不得低于1.25×10^-3．

4．可逆反应2A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），△H=-QKJ/mol（Q＞0）
（1）若甲、乙是体积均为1L的恒容密闭容器，一定温度下，甲中充入4mol A，2mol B，乙中充入1mol A，0.5mol B，3mol C和1.5mol D，达到平衡时甲、乙两容器中C的体积分数均为0.4．
回答下列问题：
①若甲、乙两容器中A的物质的量浓度相等，则x=2．平衡时B的体积分数为0.2，乙中反应开始时向逆向进行（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．
②若x值与①中相同，只改变乙中充入D的量，欲使反应维持向①中方向进行且平衡时C的体积分数仍为0.4，则D的起始物质的量应满足的条件是n（D）≥2mol．
（2）若x=3，一定温度下，将2mol A，1mol B充入体积为V的恒容容器中，将6mol C，2mol D充入体积为2V的恒压容器乙，一段时间后两容器均达平衡状态，回答下列问题：
①达平衡时，甲中压强=乙中压强（填“＞”、“=”或“＜”），从乙中移走3molC，再次平衡后，甲中C的浓度＞乙中C的浓度．（填“＞”、“=”或“＜”）
②达平衡时，甲容器放出的热量为Q₁，乙容器中吸收热量为Q₂，已知Q₁=4Q₂，则甲、乙两容器中反应物的转化率W_甲：W_乙=8：1．

1．某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba²⁺、Ag⁺，同时溶液的酸性很强，他准备继续检验溶液中是否含有Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、K⁺、Al³⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、NO₃^-等离子．显然，有些离子还必须检验，你认为还必须检验的离子是K⁺、Al³⁺．

8．如图所示为苯和溴的取代反应的实验改进后的装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．

填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就会发生反应．该反应中铁屑粉的作用是催化剂，写出A中发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）

．
（2）试管C中苯的作用是吸收Br₂蒸气．反应开始后，观察D和E两支试管，看到的现象为D、E液面上有白雾，D管中石蕊试液变红，E中有淡黄色沉淀生成
（3）F中发生反应的离子方程式是H⁺+OH^-=H₂O．
（4）实验室得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液洗；⑤水洗．正确的操作顺序是B （填写序号）．
A．①②③④⑤B．②④⑤③①
C．④②③①⑤D．②④①⑤③

18．下列离子中最外层电子数为8的是（　　）

Ti⁴⁺

5．下列对$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）═HI（g）△H=+26kJ•mol^-1的叙述中，正确的是（　　）

	A．	1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量
	B．	1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量
	C．	1mol H₂（g）与1mol I₂（g）完全反应生成2mol的HI（g）需吸收52kJ的热量
	D．	1mol H₂（g）与1mol I₂（g）完全反应放出26kJ的热量

2．下列反应不属于离子反应的是（　　）

	A．	Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+H₂O
	B．	2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O
	C．	2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl
	D．	Cl₂+H₂O═HCl+HClO

3．一种无色气体，可能是由CO₂、HBr、NH₃、NO₂、NO、H₂中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少，继续通过装有固体Na₂O₂的干燥管，发现从干燥管出来的气体显红棕色．再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后溶液充满试管．则下列推断不正确的有（　　）

	A．	原气体一定含有NH₃、NO、CO₂
	B．	原气体一定不含HBr、NO₂、H₂
	C．	原气体中NO与CO₂的体积比一定为3：2
	D．	原气体中NO与CO₂的体积比一定为2：3