题目内容
第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示．
则下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性：M＞N
B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C．X和W形成的常见化合物阴阳离子个数比为1：2
D．Z和R组成的化合物是弱电解质
C
【解析】
试题分析：同周期元素，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，原子半径越小.在第三周期中，随原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以可以判断R-X的元素的种类。A、M是Si元素，N是P元素，Si的非金属性小于P，所以气态氢化物的稳定性：M<N，错误；B、Z是Al元素，氢氧化铝能溶于强碱溶于，不溶于氨水，错误；C、X是Na，W是S，形成的常见化合物Na2S中阴阳离子个数比为1：2，正确；D、R是Cl元素，与Al形成的化合物是AlCl3，属于强电解质，错误，答案选C。
考点：考查同周期元素的性质递变规律的判断
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