题目内容
向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是
A．白色沉淀为BaSO3 B．该实验表明FeCl3有还原性
C．反应后溶液酸性增强 D．反应后滴加KSCN溶液显红色
C
【解析】
试题分析：A、因为盐酸的酸性大于亚硫酸，所以二氧化硫不与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，而该反应中有白色沉淀，则该白色沉淀是硫酸钡沉淀，错误；B、说明铁离子氧化二氧化硫为硫酸根离子，与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，则FeCl3有氧化性，错误；C、发生的反应是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，氢离子浓度增大，所以溶液的酸性增强，正确；D、因为铁离子被还原为亚铁离子，所以溶液中无铁离子，加入KSCN溶液不显红色，错误，答案选C。
考点：考查铁离子与二氧化硫的反应
练习册系列答案
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