Question

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-，横坐标表示加入NaOH的体积）．根据图示判断，下列说法正确的是（　　）

• A、当V（NaOH）=40mL时，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（A^2-）+c（OH^-）
• B、当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
• C、滴加过程中当溶液呈中性时，V（NaOH）＜20mL
• D、HA^-的电离程度小于水解程度

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：图示题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．当V（NaOH）=40mL时为Na₂A溶液，根据Na₂A溶液中电荷守恒进行判断；
B．根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性；
C．H₂A为二元弱酸，当V（NaOH）=20mL时恰好反应生成NaHA，溶液显示酸性；
D．根据V（NaOH）=20mL时为NaHA溶液，溶液中c（A^2-）＞c（H₂A）进行判断．

解答： 解：A．当V（NaOH）=40mL时，反应后的溶质为Na₂A，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（A^2-）+c（OH^-）+c（HA^-），故A错误；
B．根据图象知，当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶质主要为NaHA，HA^-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA^-都电离出氢离子，只有HA^-电离出A^2-，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故B正确；
C．当V（NaOH）=20mL时，此时溶质为NaHA，根据图象可知溶液中离子浓度c（A^2-）＞c（H₂A），说明HA^-的电离程度大于其水解程度，溶液为酸性，如果溶液为中性，则40mL＞V（NaOH）＞20mL，故C错误；
D．当加入V（NaOH）=20mL时，此时溶质为NaHA，根据图象可知，溶液中c（A^2-）＞c（H₂A），说明HA^-的电离程度大于其水解程度，溶液显示酸性，故D错误；
故选B．

点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等．