题目内容
将16g Cu与一定量的浓硫酸加热后，恰好完全反应，反应方程式如下：
Cu + 2H2SO4 (浓)
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
问：（1）得到SO2气体的体积(标准状况下)是多少？
（2）求被还原的硫酸质量
（3）把所得的CuSO4配制成500mL CuSO4 溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。
（1）5．6L；（2)24．5g;（3）0．5mol/L
【解析】
试题分析：（1）16g铜的物质的量为
=0．25mol，根据反应方程式Cu + 2H2SO4 (浓)
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O故生成0．25mol二氧化硫，体积为0．25molx22．4L/mol=5．6L;（2）根据反应方程式得0．25molCu发生反应，被还原的硫酸的物质的量为0．25mol，质量为0．25molx98g/mol=24．5g；（3）0．25mol铜生成0．25mol硫酸铜，浓度为
=0．5mol/L．答案为（1）5．6L；（2)24．5g;（3）0．5mol/L
考点：物质的量的有关计算
小学生10分钟口算测试100分系列答案已知：
酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | HCN | 5×10-10 |
H2CO3 | Ka1 = 4.2×10-7 | HClO | 3×10-8 |
Ka2 = 5.6×10-11 |
（1）用方程式表示HCN溶液显酸性的原因：______________________________。
（2）上述四种酸中，酸性最强的是 ；
（3）25℃时，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；
（4）在浓度均为0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为 ；
（5）向pH=4的CH3COOH溶液中，加入下列物质，能使CH3COOH电离平衡向逆向移动的是：_________________。
①加入少量NH4Cl固体 ②加入等体积pH=5的盐酸
③加入少量Na2CO3固体 ④加入等体积0.01 mol/L的CH3COONa 溶液