题目内容
（13分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1。试回答：
（1）写出D原子的电子排布式────────────────
（2）写出AB2的结构式━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
（3）用电子式表示AE2的形成过程━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
（4）B、C两元素的第一电离能大小关系为：───＞────（填写元素符号），原因是───────────────────────────────────── 。
（5）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为────────── ，中心原子C的轨道杂化类型为──────── 。
（6）C的单质中π键的数目为────── ，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：───＞────（填写化学式）。
解析:
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