题目内容
下列变化中，只破坏了共价键的是（ ）
A．干冰气化 B．氯酸钾受热分解
C．氯化钠溶于水 D．晶体硅熔化
水的电离平衡为H2OH+﹢OH－，△H＞0，下列叙述不正确的是
A．将水加热，pH减小
B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变
C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大
D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动
为了使Na2S溶液中的比值变小，可采取的措施是（ ）
①加适量盐酸
②加适量NaOH（s）
③加适量KOH（s）
④加适量KHS（s）
⑤加水
⑥通H2S（g）
⑦加热．
A．②③④ B．①②⑤⑥⑦ C．②③ D．③④
对下列物质：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3•H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是（ ）
A．弱电解质：④、⑦
B．电解质：①、③、④、⑦
C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧
D．强电解质：①、③、④
肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（ ）
A．194 B．391 C．516 D．658
短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（ ）
A. 半径：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W3+
B. 还原性：Y2﹣＞Z﹣
C. 氧化性：W3+＞X+
D. 质子数：c＞d＞b＞a
向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量稀HCl，充分反应后沉淀减少到4.66g，并有气体产生．
（1）求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量．
（2）求产生的气体在标准状况下的体积．
一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）
A．只有NO2 B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H2
短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：下列说法正确的是（ ）
①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；
②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；
③W与R同主族．
A. T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜W
B. Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型
C. Q与Y组成的常见物质是一种碱性氧化物
D. 由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成
H+﹢OH－，△H＞0，下列叙述不正确的是
的比值变小，可采取的措施是（ ）