题目内容

向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量稀HCl，充分反应后沉淀减少到4.66g，并有气体产生．

（1）求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量．

（2）求产生的气体在标准状况下的体积．

练习册系列答案
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固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是

A．1mol NH5中含有5NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．它与水反应的化学方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑

在25℃时，某稀溶液中有水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1，下列有关该溶液的叙述，正确的是（ ）

A．该溶液可能呈酸性

B．该溶液一定呈碱性

C．该溶液的pH值一定是1

D．该溶液的pH值不可能为13

下列变化中，只破坏了共价键的是（ ）

A．干冰气化 B．氯酸钾受热分解

C．氯化钠溶于水 D．晶体硅熔化

下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）

A. 过渡元素全部都是副族元素

B. 短周期共有32 种元素

C. 科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料

D. 元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族

酸过多是常见的胃瘸．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要

甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液里弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见露胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．

乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时．（2）凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用．（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．

（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 ．（填化学式）；

（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： ．

（3）试写出乙中含有的主要化学成份与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ．

在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）

A．体积②＞③＞①＞④

B．密度②＞③＞①＞④

C．质量②＞①＞③＞④

D．氢原子个数①＞③＞②＞④

在一定体积的18mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为（ ）

A．等于50 mL B．大于50 mL C．等于100 mL D．大于100 mL

下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ）

①BF3②CH2=CH2③苯 ④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4．

A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥

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