题目内容

已知：弱酸HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H = +12.1kJ/mol； HCl(aq)与NaOH(aq)反应的
△H =－55.6kJ/mol 。则HCN在水溶液中电离的△H等于：

A．－67.7Kj/molB．＋67.7 kJ/molC．＋43.5 kJ/molD．－43.5kJ/mol

B

解析

练习册系列答案
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Ⅰ弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），请回答下面问题：
酸或碱 电离平衡常数（Ka或Kb）
CH3COOH 1.8×10-3
HNO3 4.6×10-4
HCN 5×10-10
HClO 3×10-8
NH3?H2O 1.8×10-5
（1）CH3COONH4的水溶液呈
中性
中性
（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是
醋酸铵溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，醋酸根结合氢离子和铵根离子结合氢氧根离子生成弱电解质的程度一样，导致溶液中C（OH-）=C（H+）
醋酸铵溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，醋酸根结合氢离子和铵根离子结合氢氧根离子生成弱电解质的程度一样，导致溶液中C（OH-）=C（H+）
．溶液中各离子浓度大小关系是
C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
．
Ⅱ温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，请回答下列问题
（2）该温度下水的离子积常数KW=
12
12
．
（3）该NaOH溶液的物质的量浓度是
10-b
10-b
mol/L．该NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）是
10-a
10-a
mol/L．
（4）给该NaOH溶液加热，pH=
减小
减小
．（填变大、变小或不变）
（5）该温度下若a=8，要中和该NaOH溶液500mL，需pH=2的盐酸溶液的体积为
5mL
5mL
．
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11
现维持25℃，下列有关说法正确的是（　　）
25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
回答下列问题：
（1）等物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaCN溶液中CH3COO-、HCO3-、CN-的大小关系为：
c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）
c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）

（2）a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a
＜
＜
 b（填＞、＜、=）
（3）在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性将如何变化
先增大再减小
先增大再减小

醋酸的电离程度将如何变化
增大
增大

电离平衡常数将如何变化
不变
不变

（4）合成氨发生的反应为N2+3H2   2NH3．400“C时，该反应平衡常数K=0.5mol-2．?L2．已知该反应的平衡常数与温度的关系如图所示．500℃时，在 0.5L的定容容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别是2mol、1mol，2mol，则此时反应 V（N2）正
＜
＜
v（N2）逆（填＞、＜、=或不能确定）．请书写判断理由
Q=0.5，而500℃时K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移动
Q=0.5，而500℃时K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移动
．

已知：弱酸HCN(aq)与NaOH(aq)反应的中和热ΔH＝－12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的中和热ΔH＝－55.6 kJ/mol．则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

[　　]

A．

－67.7 kJ/mol

B．

＋67.7 kJ/mol

C．

＋43.5 kJ/mol

D．

－43.5 kJ/mol

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