题目内容
13．在标准状况下，n mL某气体的质量为m g，则该气体的式量为（ ）| A． | $\frac{22.4m}{n}$ | B． | $\frac{22400m}{n}$ | C． | $\frac{22400n}{m}$ | D． | $\frac{n}{22.4m}$ |
分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算气体的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算气体的摩尔质量，进而确定气体的式量．
解答 解：标况下，n mL气体的物质的量为$\frac{n×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$=$\frac{n×1{0}^{-3}}{22.4}$mol，
则该气体的摩尔质量为$\frac{mg}{\frac{n×1{0}^{-3}}{22.4}mol}$=$\frac{22400m}{n}$g/mol，
故该气体的式量为$\frac{22400m}{n}$g，
故选：B．
点评 本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．
练习册系列答案
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3．某溶液中含有Na+、Cl-、K+、SO42-四种离子，测得溶液中Na+、K+和SO42-的浓度分别为2mol•L-1 、2mol•L-1 和1mol•L-1 ，则溶液c（Cl-）中为（ ）
| A． | 2mol•L-1 | B． | 0.5mol•L-1 | C． | 1.5mol•L-1 | D． | 1mol•L-1 |
8．
S2Cl2是工业上常用的硫化剂，广泛应用于石油化工．实验室制备S2Cl2的方法有两种：
①CS2+3Cl2$\stackrel{111-140℃}{→}$CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2$\stackrel{95-100℃}{→}$S2Cl2
已知：S2Cl2不稳定，在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化合价升高，一部分硫元素化合价降低）．
反应涉及的几种物质的熔沸点如下：
实验室利用如下装置制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去）：
回答下列问题：
（1）写出A装置中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．如果撤去A装置中酒精灯，若想达到同样的目的，则圆底烧瓶中加入试剂是高锰酸钾（或重铬酸钾，氯酸钾）固体（填写名称）．
（2）冷却水进水口是a（填“a”或“b”）
（3）下列均匀为中学教材中的实验，也可以采用类似D装置的冷凝方式的有I、Ⅱ、Ⅳ（填序号）
I．制取溴苯Ⅱ．制取乙酸乙酯Ⅲ．制取氨气Ⅳ．石油分馏
（4）用化学方程式表示撤去C装置的后果2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑；用直接加热替代水浴加热的后果是不易控制温度，温度高时产生副产物，产品纯度降低．
（5）M溶液可以选择下列试剂中的a、c（填序号）．
a．碳酸钠溶液 b．氯化铁溶液 c．亚硫酸钠溶液 d．高锰酸钾溶液
（6）实验完毕后，分离产品必需的主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、温度计（填两种仪器名称）．
S2Cl2是工业上常用的硫化剂，广泛应用于石油化工．实验室制备S2Cl2的方法有两种：①CS2+3Cl2$\stackrel{111-140℃}{→}$CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2$\stackrel{95-100℃}{→}$S2Cl2
已知：S2Cl2不稳定，在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化合价升高，一部分硫元素化合价降低）．
反应涉及的几种物质的熔沸点如下：
| S | CS2 | CCl4 | S2Cl2 | |
| 熔点/ | 113 | -109 | -23 | -77 |
| 沸点/ | 445 | 47 | 77 | 137 |
回答下列问题：
（1）写出A装置中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．如果撤去A装置中酒精灯，若想达到同样的目的，则圆底烧瓶中加入试剂是高锰酸钾（或重铬酸钾，氯酸钾）固体（填写名称）．
（2）冷却水进水口是a（填“a”或“b”）
（3）下列均匀为中学教材中的实验，也可以采用类似D装置的冷凝方式的有I、Ⅱ、Ⅳ（填序号）
I．制取溴苯Ⅱ．制取乙酸乙酯Ⅲ．制取氨气Ⅳ．石油分馏
（4）用化学方程式表示撤去C装置的后果2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑；用直接加热替代水浴加热的后果是不易控制温度，温度高时产生副产物，产品纯度降低．
（5）M溶液可以选择下列试剂中的a、c（填序号）．
a．碳酸钠溶液 b．氯化铁溶液 c．亚硫酸钠溶液 d．高锰酸钾溶液
（6）实验完毕后，分离产品必需的主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、温度计（填两种仪器名称）．