题目内容
实验室常用的浓盐酸中溶质的质量分数为36.5%, 密度为1.2g/cm3,.回答下列问题
（1）该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为 .
（2）若要配制50mL 该浓盐酸,需要标准状况下HCl的体积为 。
（3）若要配制250mL 1.5mol/L的盐酸,需用量筒量取上述浓盐酸 毫升.
（4）将10ml的3mol/L的盐酸与10ml1mol/L的CaCl2溶液混合，则混合液中Cl-的物质的量浓度是 。（假设混合后溶液的体积为二者之和）
(1)12mol/L (2)13.44L
（3）31.3mL （4）2.5mol/L
B． CH2（CHO）﹣CH2﹣CH（OH）﹣COOH可逆反应2NO（g）⇌O2（g）+N2（g）；△H=﹣180kJ．mol﹣1，对此反应的逆反应，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 升高温度平衡常数K增大 |
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| B． | 升高温度平衡常数K减小 |
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| C． | 增大压力则平衡移动 |
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| D． | 增大N2浓度，则NO分解率增大 |
D、离子总数某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度/mol·L－1 | 2.4×10－3 | 3.4×10－3 | 4.8×10－3 | 6.8×10－3 | 9.4×10－3 |
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是________(填字母序号)。
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：____________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”、“减少”或“不变”)。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH____0(填“>”、“＝”或“<”)，熵变ΔS____0(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间的变化趋势如下图所示。
①计算25.0 ℃时，0～6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：__________。
②根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：________________________________________________________________________。
可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；
②单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO；
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；
④混合气体的颜色不再改变的状态；
⑤混合气体的密度不再改变的状态；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
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| A． | ①④⑥ | B． | ②③⑤ | C． | ①③④ | D． | ①②③④⑤⑥ |
下列说法中正确的是（ ）
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| A． | 2mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32g |
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| B． | 1mol任何气体中都含有相同的原子数 |
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| C． | 0.5molNaCl约含有6.02×1023个离子 |
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| D． | 1mol/LKCl溶液中含有溶质1mol |