题目内容
可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；
②单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO；
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；
④混合气体的颜色不再改变的状态；
⑤混合气体的密度不再改变的状态；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
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| A． | ①④⑥ | B． | ②③⑤ | C． | ①③④ | D． | ①②③④⑤⑥ |
考点：
化学平衡状态的判断．
专题：
化学平衡专题．
分析：
从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．
解答：
解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．①符合特征（1）；②表示的都是正反应方向；③说明了反应中各物质的转化量的关系；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2）；⑤中若是恒容条件，则ρ始终不变；若恒压条件，则ρ随反应而变；⑥也说明符合特征（2）．故①④⑥能说明是否达到平衡状态．
故选A．
点评：
本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等．
热化学方程式中的化学计量数表示（ ）
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| A． | 分子个数 | B． | 原子个数 | C． | 物质的质量 | D． | 物质的量 |
某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）
bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 可逆反应的化学计量数数：a＞b+c |
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| B． | 压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 |
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| C． | 达到新平衡时，物质X的转化率减小 |
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| D． | 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 |
在一不可变容器中发生如下反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）△H＞0 达到平衡后，升温，混合气体的（ ）不变．
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| A． | 密度 | B． | 颜色 | C． | 压强 | D． | 总物质的量 |