Question

8．38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4L（标准状况），则反应消耗的HNO₃的物质的量是（　　）

• A． 2.2mol
• B． 1mol
• C． 1.6mol
• D． 2mol

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{38.4g}{64g/mol}$=0.6mol，n（气体）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，由生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，由气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量．

解答 解：铜的物质的量为：n（Cu）=$\frac{38.4g}{64g/mol}$=0.6mol，生成气体的物质的量为：n（气体）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，则被还原的硝酸的物质的量为1mol；
则生成n[Cu（NO₃）₂]的物质的量为0.6mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.6mol×2=1.2mol，
所以参加反应的硝酸的物质的量为：1mol+1.2mol=2.2mol，
故选A．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想中化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．