题目内容
西气东输工程是我国天然气发展战略的重要组成部分，是西部大开发的标志性工程．天然气的主要成分是甲烷，已知1.00g甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，共放出55.65kJ热量．
（1）写出甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳的热化学方程式： ；
（2）甲烷的燃烧热为 ．
（1）写出甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳的热化学方程式：
（2）甲烷的燃烧热为
考点：热化学方程式,燃烧热
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）书写时注意反应热的数值应为1mol甲烷燃烧放出的热量；
（2）1mol甲烷完全燃烧生成稳定氧化物释放的热量为燃烧热．
（2）1mol甲烷完全燃烧生成稳定氧化物释放的热量为燃烧热．
解答：
解：（1）1.00g甲烷完全燃烧生成液态水时能放出55.65kJ的热量，16g甲烷（1mol）完全燃烧生成液态水时能放出16×55.65kJ=890.4kJ的热量，故甲烷燃烧生成液态水时的热化学反应方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4kJ?mol-1，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4kJ?mol-1；
（2）甲烷的燃烧热为：890.4kJ?mol-1，故答案为：890.4kJ?mol-1．
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4kJ?mol-1；
（2）甲烷的燃烧热为：890.4kJ?mol-1，故答案为：890.4kJ?mol-1．
点评：本题考查甲烷的热化学方程式的书写，甲烷的燃烧热意义，难度不大．
练习册系列答案
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