题目内容
用钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中的一种盐与盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸中的一种酸反应．那么符合离子方程式：SO32-+2H+═SO2↑+H2O的化学反应共有（ ）
| A、6个 | B、8个 | C、9个 | D、12个 |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：离子方程式为2H++SO32-═SO2↑+H2O，为强酸与可溶性亚硫酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化硫的反应或盐与盐的反应，以此来解答．
解答：
解：亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SO32-表示，其余在溶液中均可用SO32-表示；
四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H+表示，HNO3有强氧化性，与SO32-反应时生成SO42-，离子方程式也不符合，
则符合2H++SO32-═SO2↑+H2O，存在三种盐（钾盐、钠盐、铵盐）与两种酸（盐酸、稀硫酸）可组合出6个反应，且离子方程式相同，
故选A．
四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H+表示，HNO3有强氧化性，与SO32-反应时生成SO42-，离子方程式也不符合，
则符合2H++SO32-═SO2↑+H2O，存在三种盐（钾盐、钠盐、铵盐）与两种酸（盐酸、稀硫酸）可组合出6个反应，且离子方程式相同，
故选A．
点评：本题考查离子反应的书写，为高考常见题型，把握离子反应中保留化学式的物质即可解答，注意硝酸具有强氧化性为解答的易错点，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A、常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
| B、1mol羟基中电子数为9NA |
| C、标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA |
| D、常温常压下，24.5L乙烯中C-H键数约为4NA |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O |
| B、向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++OH-=Cu（OH）2↓ |
| C、氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ |
| D、向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如图所示：
