题目内容

常温下与NaOH溶液能反应, 且只生成一种盐的是  

[　　]

A.F2　　B.Cl2　　  C.I2　　D.S

答案：A
练习册系列答案
相关题目
（2013?安徽模拟）常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是（　　）
（2010?杭州一模）常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（　　）
氯气是一种重要的氧化剂．
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
．若产生0.3mol Cl2，则消耗的还原剂的物质的量是
0.6mol
0.6mol
，反应中转移的电子数是
0.6NA
0.6NA
．
（2）将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中，反应的离子方程式是
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
，欲检验所得产物中的阳离子，操作方法和现象是：取少量含该产物的溶液，向其中滴加
硫氰化钾溶液，溶液由黄色变为血红色
硫氰化钾溶液，溶液由黄色变为血红色
，则证明有该阳离子．
（3）在常温下，NaOH溶液与氯气反应可制取漂白液，反应的离子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）已知在某温度下，将氯气通入烧碱液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．经测定，NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是
1：4
1：4
．

常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是

A．混合溶液中：4＜pH＜5

B．混合溶液中离子浓度：c(Na+)+c(H+)≤c(CH3COO-)+c(OH-)

C．混合前溶液的pH： pH(CH3COOH)+pH(NaOH)＜14

D．混合溶液中粒子浓度：c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网