Question

（2013?安徽模拟）常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是（　　）

A．混合溶液中：4＜pH＜5

B．混合溶液中离子浓度：c（Na⁺）+c（H⁺）≤c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

C．混合前溶液的pH：pH（CH₃COOH）+pH（NaOH）＜14

D．混合溶液中粒子浓度：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析：两种溶液等体积混合，混合溶液能使甲基橙变红，说明混合溶液呈酸性，则混合溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，且醋酸的物质的量浓度大于氢氧化钠，再结合电荷守恒、物料守恒分析解答．

解答：解：A．甲基橙的变色范围是3.1-4.4，混合溶液呈红色，则混合溶液的pH＜3.1，故A错误；
B．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B错误；
C．设醋酸的物质的量浓度为c，电离度为α，pH=a，氢氧化钠的pH=b，则c（CH₃COOH）=

10-a

α

mol/L，c（NaOH）=10 ^b-14 mol/L，混合溶液呈酸性，则c（CH₃COOH）＞c（NaOH），即

10-a

α

＞10 ^b-14，0＜α＜1，所以a+b＜14，即pH（CH₃COOH）+pH（NaOH）＜14，故C正确；
D．混合溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，根据物料守恒知，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故D错误；
故选C．

点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，根据电荷守恒、物料守恒来分析解答，难度中等．