题目内容
某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙二套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为：a－无水乙醇（沸点：78 ℃）；b－铜丝；c－无水硫酸铜；d－银氨溶液。
（1）简述两套方案各自的优点：
甲
乙
（2）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为________________ （例如甲①，乙②）
（3）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有 。理由 。
（4）写出d中的化学方程式 ，该反应类型为 。
（5）装置中，若撤去第①部分，其它操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与（4）相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式_______________________________________。
（1）甲：用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分；
乙：①与③中的干燥管可防止溶液中或空气中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰实验
（2）乙①；甲②；乙③
（3）温度计；控制水浴温度在78 ℃或略高于78 ℃，使乙醇蒸汽平稳流出，减少挥发，提高反应效率
（4）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH 
CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O ，氧化反应
（5）
[AgI2]-请回答下列问题：?
(1)铁屑表面少量的铁锈(主要成分为Fe2O3·aH2O)对制取硫酸亚铁有无影响 (填“有”或“无”)。其原因是： 。如有影响将如何操作？ (若无影响，此问可以不答)。
(2)FeSO4在不同温度下的溶解度如下表所示：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
溶解度/g | 18.5 | 20.8 | 26.3 | 32.8 | 40.1 | 48.4 | 52.4 | 50.9 | 43.7 |
由于废铁屑含有C、Si等杂质，为了使FeSO4溶液的浓度增大，便于反应后分离溶液和残渣，该小组实验时采取了水浴加热和趁热过滤的方法。这样做的主要目的是为了防止 。你认为实验时的水浴温度最好控制在 ℃?左右。??
(3)测定晶体中结晶水含量所用的实验仪器除托盘天平(或物理天平)、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯、药匙外，还有 ；判断晶体中结晶水完全失去的实验操作是 。?
(4)计算硫酸亚铁晶体化学式中x的实验值表达式为x= ?。(已知：硫酸亚铁晶体中结晶水的质量为m g、硫酸亚铁晶体的质量为w g)?
(5)由于铁屑或铁丝与硫酸反应速率慢，实验过程中有的同学提出采用电解的方法，可以加快制取FeSO4溶液的反应速率，该方法的电解质溶液是 ，阳极的电极反应方程式为： 。?
请你再写出一种(不包括改变温度和硫酸的浓度)以铁单质为反应物，能加快制取FeSO4溶液反应速率的方法： 。?
某化学课外活动小组为了探究不同催化剂对氧化氢分解速率的影响，设计并进行了如下实验，请你完成下列各项任务。
I．氧化铜的制备。
（1）称取10g胆矾，将其放入小烧杯中，再溶于适量水配成溶液。
（2）向步骤（1）中的烧杯内滴加NaOH溶液，直至产生大量的沉淀。
（3）检验沉淀是否完全，其操作方法是 。
（4）将步骤（2）所得混合物加热至沉淀全部变为黑色。
（5）再将步骤（4）所得混合物 、洗涤、 后研细。本步骤中要验证是否洗净硫酸根离子的方法是： 。
II．比较不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响。
该课外活动小组拟完成的实验及实验记录的表格如下，
拟采用下图所示装置来测定氧气的体积。
| 实验序号 | 双氧水体积 | 催化剂 | 待测数据 |
| ① | 15mL | 无 | |
| ② | 15mL | CuO(0.5g) | |
| ③ | 15mL | MnO2(0.5g) |
试回答下列问题：
（1）本实验中影响双氧水分解速率的因素有：①实验时的温度和压强；②双氧水的浓度
③不同的催化剂；④ ；⑤ 等。
（2）上述实验中的“待测数据”可以是 ；也可以是 。
（3）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验（不必写具体操作）：①证明CuO的化学性质没有改变；② 。
（4）你认为可以使过氧化氢分解的催化剂还有 （填一种物质的化学式或名称）。
N2+3Cu+3H2O
[AgI2]-