题目内容
某化学课外活动小组为了探究不同催化剂对氧化氢分解速率的影响，设计并进行了如下实验，请你完成下列各项任务。
I．氧化铜的制备。
（1）称取10g胆矾，将其放入小烧杯中，再溶于适量水配成溶液。
（2）向步骤（1）中的烧杯内滴加NaOH溶液，直至产生大量的沉淀。
（3）检验沉淀是否完全，其操作方法是 。
（4）将步骤（2）所得混合物加热至沉淀全部变为黑色。
（5）再将步骤（4）所得混合物 、洗涤、 后研细。本步骤中要验证是否洗净硫酸根离子的方法是： 。
II．比较不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响。
该课外活动小组拟完成的实验及实验记录的表格如下，
拟采用下图所示装置来测定氧气的体积。
| 实验序号 | 双氧水体积 | 催化剂 | 待测数据 |
| ① | 15mL | 无 | |
| ② | 15mL | CuO(0.5g) | |
| ③ | 15mL | MnO2(0.5g) |
试回答下列问题：
（1）本实验中影响双氧水分解速率的因素有：①实验时的温度和压强；②双氧水的浓度
③不同的催化剂；④ ；⑤ 等。
（2）上述实验中的“待测数据”可以是 ；也可以是 。
（3）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验（不必写具体操作）：①证明CuO的化学性质没有改变；② 。
（4）你认为可以使过氧化氢分解的催化剂还有 （填一种物质的化学式或名称）。
I．（3）静置片刻，在上层清液中滴加1~2滴氢氧化钠溶液，不再产生沉淀则证明已沉淀完全。
（5）过滤、干燥，取少许洗涤液，滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生即证明沉淀中硫酸根离子已洗静。
II．（1）④催化剂的用量 ⑤催化剂的形状（粉末状或颗粒状）。
（2）相同时间内放出气体的体积、（或相同时间内右侧水面上升的高度）产生相同体积气体所需的时间。
（3）②CuO的质量在反应前后没有变化。
（4）活性炭、氧化铁、氧化铬、氧化银等。（合理答案即给分）
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Ⅰ.(1)实验开始时先打开活塞K持续通入N2一段时间后，并闭K。将铜丝(足量)下移伸入浓硝酸后，有大量的红棕色气体生成，随时间的进行，气体颜色逐渐变浅，当A中充满无色气体时：
①装置A中反应的离子方程式为___________________________。
②接下来的实验操作是___________________________________。
(2)本实验中装置A的优点是____________________________。
Ⅱ.将B中所得溶液稀释至200 mL，用0.20 mol/L的NaOH溶液进行滴定。实验数据如下(硝酸的挥发分解及溶液体积的变化忽略不计)：
实验编号 | 待测液体积(mL) | NaOH溶液体积(mL) |
1 | 20.00 | 15.98 |
2 | 20.00 | 14.99 |
3 | 20.00 | 15.01 |
(1)待测液的浓度为____________mol/L。
(2)硝酸与铜反应主要生成NO时硝酸的浓度不大于____________mol/L。
