题目内容

8．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（　　）
A．Fe2+（Fe3+）：加KSCN溶液后过滤
B．CO（H2）：让气体通过赤热的氧化铜
C．C2H4（C2H2）：与H2加成
D．Cl2（HCl）：通过饱和氯化钠水溶液洗涤后收集

分析 A．Fe3+与KSCN反应生成Fe（SCN）3，溶于水；
B．二者都与氧化铜反应；
C．易引入新杂质；
D．氯气不溶于饱和食盐水．

解答 解：A．Fe3+与KSCN反应生成Fe（SCN）3，溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，应加入铁粉除杂，故A错误；
B．二者都与氧化铜反应，不能用于除杂，故B错误；
C．不能确定乙烯的量，易引入新杂质，且在催化剂的条件下进行，实验室难以完成，故C错误；
D．氯气不溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除杂，故D正确．
故选D．

点评 本题考查物质分离、提纯，明确物质的性质是解本题关键，利用物质性质的差异性选取合适的试剂、分离方法进行除杂、分离，难点是除杂剂的选取，不能引进新的杂质还要考虑操作是否简便，易错选项是C．

练习册系列答案
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18．近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点．请回答下列问题：
（1）NO在大气层中可发生反应：NO+O2=NO2+O，NO2+O=NO+O2，从反应最终结果看，NO是一种E   （填序号）；
A．氧化剂   B．还原剂   C．还原产物     D．氧化产物   E．催化剂
（2）将NO转化为无毒气体，可选用NH3在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式6 NO+4NH3=5N2+6H2O；相同条件下能 （填“能”或“否”）用天然气代替NH3来处理硝酸尾气 （NOx）？如果可能，请写出发生反应的化学方程式：x CH4+4NOx═x CO2+2N2+2x H2O；并指出是否具有实际意义及相应理由：天然气比NH3易得，且价格便宜．用天然气代替NH3具有实际生产价值；
（3）在含Cu+的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：NO2-+Cu++2H+=NO↑+Cu2++H2O；
（4）把NO气体压缩到1.01×107Pa，再加热到一定温度，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的$\frac{2}{3}$，然后压力就不再改变，已知其中一种产物为N2O，则上述变化的两个化学方程式为：3NO=N2O+NO2 2NO2=N2O4所得混合气体的平均摩尔质量M的取值范围应该是：45g/mol＜M＜60g/mol．
19．盛有大量酒精的容器封装后应贴的图标是（　　）
A．B．C．D．
E．         
16．（1）如图1所示装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时颜色的变化．实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白．

?B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是?Fe，实验开始时就先将活塞E打开（填“打开”或“关闭”）．
?简述生成Fe（OH）2的操作过程?使A装置中反应一段时间后再关闭活塞E．
?拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）制取氨气并完成喷泉实验（图2中夹持装置均已略去）．
?写出实验室制取氨气的化学方程式?2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
?要得到干燥的氨气可选用碱石灰作干燥剂．
?用图Ⅰ所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是?打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，如果只提供如图Ⅱ所示装置，请说明引发喷泉的方法是打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即引发喷泉．
3．已知常见元素X的原子序数比常见元素Y的小，X的氢化物能与其最高价氧化物的水化物发生化合反应生成一种离子化合物M，Y元素的周期序数等于最外层电子数．回答下列问题：
（1）在基态X原子中，核外存在2对自旋相反的电子，M由两种离子构成，其中阳离子的立体构型为正四面体，阳离子中X的杂化轨道类型为sp3
（2）由X、Y形成的化合物A具有耐温、抗冲击、导热性好等优良性能，广泛用于陶瓷工业等领域．工业上用X单质与Y的氧化物和碳在一定条件下反应生成A和CO，A的晶体结构如图所示，工业上制备A的化学方程式为N2+Al2O3+3C$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2AlN+3CO
（3）已知X与硼的化合物BX的晶体类型与A晶体的相同，且熔点比A高，可能的原因是BN与AlN都是原子晶体，硼原子半径比铝原子半径小，所以B-N键能比较Al-N键能大，所以BN的熔点比AlN高
（4）X元素的电负性比氧元素的小（填“大”或“小”，下同），X元素的第一电离能比氧元素的大
（5）若晶体A的密度为ρg•cm-3，则晶体的棱长a=$\root{3}{\frac{4×41}{{N}_{A}}}$cm（阿伏伽德罗常数用NA表示，不必化简）
13．在下列空白处填写“可能”、“不可能”或“一定”、“不一定”．
（1）非金属之间可能形成离子键
（2）复杂的阴离子或者阳离子中一定含有共价键
（3）稀有气体分子中不可能含化学键
（4）离子化合物中可能含有共价键
（5）共价化合物中不可能含有离子键．
20．ag铁粉与一定质量的硝酸溶液充分反应后，铁完全溶解，生成的气体下bL氧气混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系不可能为（　　）
A．b=0.2aB．b=0.3aC．b=0.25aD．a=2b
17．某炔烃A催化加氢后转化为最简式为“CH2”的另一烃B，5.6g B恰好能吸收12.8g溴转化为溴代烷烃，则A烃可能是CH≡C-CH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3、（CH3）2CHC≡CH（写结构简式）．
16．（1）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
第一步：2CH3OH（g）═HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞O
第二步：HCOOCH3（g）═CH3OH（g）+CO（g）△H＞O
第一步反应的机理可以用图1表示，中间产物X的结构简式为HCHO．

（2）为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X-射线衍射谱图如图2所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为：FeAl2O4+8H+=Fe2++2Al3++4H2O．
（3）某催化剂样品（含Ni2O340%，其余为SiO2）通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO将33.2g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni（CO）4、（沸点43℃），并在180℃时使Ni（CO）4重新分解产生镍单质．上述两步中消耗CO的物质的量之比为3：8．
（4）为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测．使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如图3 所示．这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为：CO+H2O-2e-=CO2+2H+．

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