题目内容

在100 ℃时，把0．5 mol N₂O₄通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0．02 mol·L^-1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1．6倍。下列说法正确的是

A.
前2 s以N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol·L^-1·s^-1
B.
在2 s时体系内的压强为开始时的1．1倍
C.
在平衡时体系内含N₂O₄ 0．25 mol
D.
平衡时，N₂O₄的转化率为40%

B
试题分析：A、根据化学反应速率的计算公式计算可得v(NO2)= 0．01 mol·L^－1·s^－1，利用速率之比等于化学计量数之比得v(N2O4)= 0．005 mol·L^－1·s^－1，错误；B、由N₂O₄═2NO₂，2秒时NO₂的物质的量为0．1mol，N₂O₄的物质的量为0．45mol，由反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在2秒时体系内的压强为开始时的1．1倍，正确；C、设转化的N₂O₄的物质的量为x，则平衡时N₂O₄的物质的量为0．5mol-x，NO₂的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1．6倍，解得x=0．3mol，则平衡时N₂O₄的物质的量为0．5mol-x=0．5mol-0．3mol=0．2mol，错误；D、设转化的N₂O₄的物质的量为x，则平衡时N₂O₄的物质的量为0．5mol-x，NO₂的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1．6倍，解得x=0．3mol，N₂O₄的转化率为60%，错误。
考点：考查化学反应速率和化学平衡的有关计算。

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（1）在100℃恒温条件下将0.100mol的N₂O₄充入体积为1L的真空密闭容器中，发生反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g） H＞0．隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

	0	20	40	60	80	100
c（N₂O₄）/mol?L^-1	0.100	a	0.5b	0.4b
c（NO₂）/mol?L^-1	0	0.060	b	c₁	c₂	c₃

请回答下列问题：
①表中a=

，在0～20s内N₂O₄的平均反应速率为

mol?（L?s）^-1．
②已知100℃时该反应的平衡常数为0.36，则表中b、c₁、c₂的大小关系为

mol?L^-1
，达到平衡时N₂O₄的转化率为

．
（2）室温下，把SiO₂细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H₂SiO₄溶液，反应原理如下：SiO₂（s）+2H₂O（l）?H₂SiO₄（aq）△H
①写出该反应的化学平衡常数K的表达式：

K=c（H₂SiO₄）

K=c（H₂SiO₄）

．
②实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响．在一定温度下，在10000m以下的地球深处，上述反应的方向是

（填“正方向”、“逆方向”或“不移动”），理由是

由于固体和液体对会受到大压强的影响，所以K=

c(SiO2)．c2(H2O)

，增大压强平衡向正反应方向移动

由于固体和液体对会受到大压强的影响，所以K=

c(SiO2)．c2(H2O)

，增大压强平衡向正反应方向移动

在100℃时，把0.5molN₂O₄气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol·L^-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是

A．平衡时，体系内含NO₂为0.04mol·L^-1

B．平衡时，N₂O₄的转化率为60%

C．前2s，N₂O₄的平均反应速率为0.005mol·L^－¹·s^－¹

D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

在100 ℃时，把0．5 mol N₂O₄通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0．02 mol·L^－¹。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1．6倍。下列说法正确的是（）

A．前2 s以N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol·L^－¹·s^－¹

B．在2 s时体系内的压强为开始时的1．1倍

C．在平衡时体系内含N₂O₄ 0．25 mol

D．平衡时，N₂O₄的转化率为40%

在100℃时，把0.5molN₂O₄气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol·L^-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是

A．平衡时，体系内含NO₂为0.04mol·L^-1

B．平衡时，N₂O₄的转化率为60%

C．前2s，N₂O₄的平均反应速率为0.005mol·L^－¹·s^－¹

D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

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A．平衡时，体系内含NO₂为0.04mol·L^-1 B．平衡时，N₂O₄的转化率为60%

C．前2s，N₂O₄的平均反应速率为0.005mol·L^－1·s^－1

D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍