题目内容

在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是

A．平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1         B．平衡时，N2O4的转化率为60%

C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1       

D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

 

【答案】

A

【解析】略

 

练习册系列答案
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在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是

A．平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1

B．平衡时，N2O4的转化率为60%

C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1

D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

 

在100 ℃时，把0．5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0．02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1．6倍。下列说法正确的是 （   ）

A．前2 s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol·L－1·s－1

B．在2 s时体系内的压强为开始时的1．1倍

C．在平衡时体系内含N2O4 0．25 mol

D．平衡时，N2O4的转化率为40%

 

在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是

A．平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1

B．平衡时，N2O4的转化率为60%

C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1

D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

 

在100℃时，把0.5 molN2O4(g)通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色；反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L-1．在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．下列说法正确的是


  1. A.
    前2 s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1
  2. B.
    在2 s末体系内的压强为开始时的1.1倍
  3. C.
    在平衡时体系内含N2O40.25 mol
  4. D.
    平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率

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