题目内容

（10分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置Ⅰ（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。试填空。

 


（1）往铁碳合金中加入浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：

① 常温下碳与浓硫酸不反应；②             ▲               。

（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式         ▲          。

（3）B中的现象是：      ▲        ；C的作用是：          ▲          。

（4）甲同学认为利用装置Ⅰ测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：

                          ▲                                。

（5）乙同学认为用装置Ⅰ操作较繁杂，于是他设计了图示装置Ⅱ，若再使用其它仪器可测得如下数据：

① 反应前后干燥管质量差a g   ② 反应前后装置和药品的总质量之差b g

③ 用排水法得H2的体积V L    ④ 反应后过滤、洗涤、干燥得残渣质量c g

试选用上述数据，以简便和精确地测算铁的质量分数，其代数式为    ▲    。

（10分）

△
 
（1）②常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（2分：“常温下”1分，“钝化”1分）

（2）C + 2H2SO4(浓) ＝ CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O（2分，“条件”或“↑”未标扣1分）

（3）品红溶液褪色（1分，或“颜色变浅”）   除尽反应产物中的SO2气体（1分）

（4）装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小（2分）

（5）(m-c)/m（2分）

练习册系列答案
相关题目
NH3在催化剂存在时能还原NOx为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法．下图是某校化学兴趣小组设计的模拟氨气还原NO的装置． 
回答下列问题：
（1）若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是
浓氨水、碱石灰
浓氨水、碱石灰
．

（2）若制取NO用图C装置，则制取NO的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
，用可抽动的铜丝其优点是
反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品
反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品
．
（3）装置⑦的作用可能是
吸收未反应的NO
吸收未反应的NO
．
（4）活性亚铬酸铜（可写成xCuO?yCr2O3的形式，x、y为正整数）是氨气还原NO催化剂．已知CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成活性亚铬酸铜催化剂、一种无毒气体及水，写出该反应的化学方程式
2Cu（OH）NH4CrO4
  △  
.
 
Cr2O3?2CuO+N2↑+5H2O
2Cu（OH）NH4CrO4
  △  
.
 
Cr2O3?2CuO+N2↑+5H2O
．
（5）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mL N2，则NO的转化率为
90%
90%
．
（2013?保定一模）某校化学兴趣小组设计了如下实验装置（图中部分夹持仪器已略去）来测 定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应．请回答下列问题：
（1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现彖，其原 因是①
常温下Fe在浓硫酸中钝化
常温下Fe在浓硫酸中钝化
②
碳不与浓硫酸反应
碳不与浓硫酸反应

（2）点燃酒精灯，可观察到B中的现象是
品红溶液褪色
品红溶液褪色
C 的作用是
除去二氧化硫并检验二氧化硫以除尽
除去二氧化硫并检验二氧化硫以除尽

（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铢碳合金 中铁的质量分数为
1-
3b
11m
1-
3b
11m
 （写表达式）．
（4）兴趣小组使用设计的如图实验装置，操作正确，且每一个反应均完全，仍然发现所测得的铁碳合金中铁的质量分数偏低，其主要原因是
干燥管中的碱石灰能够吸收空气中CO2、H2O等
干燥管中的碱石灰能够吸收空气中CO2、H2O等
．
（5）若反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：
既有Fe2+，又有Fe3+
既有Fe2+，又有Fe3+
验证Ⅲ的实验方法是
既有Fe2+，又有Fe3+；取试样少许与试管中，先滴加少量的硫氰化钾溶液，振荡后溶液显示红色证明有Fe3+；再取少许试样与试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有Fe2+
既有Fe2+，又有Fe3+；取试样少许与试管中，先滴加少量的硫氰化钾溶液，振荡后溶液显示红色证明有Fe3+；再取少许试样与试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有Fe2+
．
（2010?江苏二模）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置Ⅰ（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．试填空．

（1）往铁碳合金中加入浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
①常温下碳与浓硫酸不反应；②
常温下Fe遇浓硫酸发生钝化
常温下Fe遇浓硫酸发生钝化
．
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式
C+2H2SO4（浓）
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（3）B中的现象是：
品红溶液褪色
品红溶液褪色
；C的作用是：
除尽反应产物中的SO2气体
除尽反应产物中的SO2气体
．
（4）甲同学认为利用装置Ⅰ测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：
装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小
装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小
．
（5）乙同学认为用装置Ⅰ操作较繁杂，于是他设计了图示装置Ⅱ，若再使用其它仪器可测得如下数据：
①反应前后干燥管质量差a g   ②反应前后装置和药品的总质量之差b g
③用排水法得H2的体积V L    ④反应后过滤、洗涤、干燥得残渣质量c g
试选用上述数据，以简便和精确地测算铁的质量分数，其代数式为
m-c
m
m-c
m
．
在高一化学教材中，介绍了过氧化钠与二氧化碳及水的反应：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2         2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
然而，过氧化钠与其他非金属氧化物（如：NO、NO2等）的反应能否发生呢？为此，某校化学兴趣小组设计了以下实验进行探究：
步骤一：NO、NO2的制备
①本实验所用的NO由饱和硫酸亚铁溶液与浓硫酸和粉末状硝酸钾反应制备，在酸性环境中硝酸根离子被还原为NO，得到的NO的纯度约为98%；
反应的化学方程式为：
 

②NO2由硝酸铅受热分解得到：2Pb（NO3）2=2PbO+4NO2↑+O2↑使生成的气体通过
 
（从以下选项中选择最佳方案）可以使NO2得以净化．
A．装有H2O的洗气瓶      B．置于冰水中的U形管（NO2沸点21℃）
C．装有浓硫酸的洗气瓶    D．装有Na2SO3溶液的洗气瓶
步骤二：操作（如图，b、c为弹簧夹）
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①先打开b关闭c，通入
 
（从所给选项选出）5分钟；目的是
 

A．空气      B．O2C．CO2       D．N2
②然后
 
，再分别从a处通入NO或NO22分钟．
现象：当通入NO时，B中靠近A侧浅黄色固体变成黄色，气囊未见鼓起；当通入NO2时，B中靠近A侧浅黄色固体变成白色，气囊也未见鼓起；
步骤三：产物检验
分别取出B中黄色固体或白色固体进行检验，得知两种固体均为盐．
结论：
 

请写出NO2与 Na2O2反应的化学方程式：
 
．

某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②_____________。
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式____________。

（3）B中的现象是：____________；C的作用是：_______________。
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________。

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