题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

B．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4NA

C．5.6 g铁与一定量硝酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.3NA

D．常温下，2 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，含有的CO32－离子数为0.2NA

练习册系列答案
相关题目

某电解质溶液中可能大量存在H+、Mg2+、CO、OH－、 Cl－等离子中的几种，下列有关说明正确的是

A．一定没有Mg2+、CO、OH－ B．一定无Cl－

C．还需要进一步确认的离子是H+、Cl－ D．无法判断溶液中含有何种阳离子

离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物质是( )

①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH

A． ②④⑤ B．①④⑤ C．①⑤ D．①③

非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：

（1）非诺洛芬中的含氧官能团为______________(填名称)。

（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为______________。

（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是________(填序号)。

（4）B的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

写出该同分异构体的结构简式：______________。

(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

下列图示与对应的叙述相符的是

A. 用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强

B. 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

C. 在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体

D. 由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行
3．孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuCl2•3H2O及CaCO3的步骤如下：

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：
物质pH （开始沉淀）pH（完全沉淀）
Fe（OH）31.93.2
Fe（OH）27.09.0
Cu（OH）24.76.7
（1）“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，可加入（填化学式）调节溶液的pH至3.2～4.7（填写范围）．检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作、现象及结论是取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe（OH）3沉淀完全
（2）操作X包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等．CuCl2•3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是过滤洗涤CuO．
10．下列推断或表述正确的是（　　）
A．因为氯化铝是分子晶体，所以工业制备金属铝不采用电解氯化铝溶液，但工业制取金属镁可以采用电解氯化镁溶液的方法
B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体c（Mg2+）增大
C．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后会产生沉淀，因为蛋白质发生了变性
D．在BaSO4悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤得固体，再加盐酸产生气体．可证明Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
7．聚酰胺-66（尼龙-66）常用于生产帐篷、渔网、弹力丝袜等织物．可以利用以下路线来合成．D的核磁共振氢谱有两个峰．

已知
Ⅰ．R-OH+R′-X$\underset{\stackrel{KOH}{→}}{室温}$R-O-R′+HX
Ⅱ．RCl$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O}{→}}{{H}^{+}}$R-COOH
Ⅲ．R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}}{→}}{Ni/△}$RCH2NH2
（1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇X，X中碳元素的质量分数约为65%，则X的分子式为C4H10O．
（2）B→C的反应类型是取代反应．
（3）C→D的化学方程式为．
（4）F与氢氧化钠的乙醇溶液共热，得到有机产物Y．
①Y的名称是1，3-丁二烯．
②Y在一定条件下可以发生加聚反应得到以顺式结构为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的结构简式为．
（5）H和I反应生成J（聚酰胺-66）的化学反应方程式为．
（6）同时满足下列条件的H的同分异构体有9种．
①只含一种官能团   ②1mol该物质与足量银氨溶液反应，生成4molAg
（7）已知：
写出以苯酚和HCHO为原料制的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
6．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．
[查阅资料]
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．
氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．
标准状况下氢气的密度为0.09g/L．
[进行实验]小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．
回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为浓硫酸，其作用分别是干燥氢气、防止空气中的水蒸汽进入C中．
（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸．
（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是H2+Ca$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2．
[实验反思]小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？
他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．

步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．
通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比．

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