题目内容
13．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是（ ）| A． | 可溶性铁盐、铝盐均可用于水的净化 | |
| B． | “开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 | |
| C． | 电解NaCl溶液可制得金属钠 | |
| D． | 在海轮外壳上镶嵌上锌块，可减缓船体的腐蚀速率 |
分析 A．铁盐和铝盐水解出的氢氧化铁和氢氧化铝能沉淀杂质；
B．“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”可减少污染性气体的排放；
C．钠离子在溶液中不能放电；
D．原电池的正极被保护．
解答 解：A铁盐和铝盐水解出的氢氧化铁和氢氧化铝能沉淀杂质，故铁盐和铝盐可以净水．，故A正确；
B．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”可减少污染气体的排放，能提高空气质量，故B正确；
C．钠离子在溶液中不能放电，故制取金属钠需电解熔融的氯化钠，故C错误；
D．锌、铁和海水符合原电池构成条件，能形成原电池，可以减缓船体的腐蚀，故D正确．
故选C．
点评 本题考查常见生活环境污染、电解原理和原电池等，题目难度不大，注意提高空气质量的做法．
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4．将
转变为
的方法为（ ）
转变为的方法为（ ）| A． | 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH | |
| B． | 加入足量的稀盐酸共热 | |
| C． | 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3 | |
| D． | 与足量的NaOH溶液共热后，再滴加过量的盐酸 |
1．已知：常温下，Ka（HF）＞Ka（HClO）．现有1L 0.1mol•L-1的两种溶液：①NaClO溶液；②NaF溶液．下列说法正确的是（ ）
| A． | c（H+）：①＞② | |
| B． | 分别加入1L 0.1mol•L-1HCl溶液后，两溶液的pH：①＜② | |
| C． | 分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸的体积：①＜② | |
| D． | n（HF）+n（F-）=n（HClO）+n（ClO-） |
8．碳及其化合物有广泛应用．
（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极．阳极反应式为2O2--4e-=O2↑，可能发生副反应有C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2（或2C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO）．
（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为．如果理论输出电压为1.50V，能量密度E=．
（3）向75mL 4mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收．①写出该反应的离子方程式：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．
②该吸收溶液中离子浓度大小排序为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③常温下，a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3-的水解常数约等于$\frac{10{\;}^{-12}}{a-10{\;}^{-6}}$．（用含a式表示）．
（4）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
计算甲醇蒸气的燃烧热△H=-763.8kJ•mol-1．
（5）某温度下，发生可逆反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
①向某容器中充入1.0molH2和1.0mol（g），在一定条件下发生上述反应．混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：
相对实验I，实验II可能改变的条件可能是，该温度下，平衡常数=1．
②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应．
下列图象正确且说明可逆反应达到平衡状态的是A．（填序号）
（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极．阳极反应式为2O2--4e-=O2↑，可能发生副反应有C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2（或2C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO）．
（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为．如果理论输出电压为1.50V，能量密度E=．
（3）向75mL 4mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收．①写出该反应的离子方程式：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．
②该吸收溶液中离子浓度大小排序为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③常温下，a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3-的水解常数约等于$\frac{10{\;}^{-12}}{a-10{\;}^{-6}}$．（用含a式表示）．
（4）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
计算甲醇蒸气的燃烧热△H=-763.8kJ•mol-1．
（5）某温度下，发生可逆反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
①向某容器中充入1.0molH2和1.0mol（g），在一定条件下发生上述反应．混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：
| 0 | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min | |
| I（800℃） | 1.0 | 0.80 | 0.70 | 0.65 | 0.50 | 0.50 |
| Ⅱ（800℃） | 1.0 | 0.7 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应．
下列图象正确且说明可逆反应达到平衡状态的是A．（填序号）
18．
利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，下列叙述错误的是（ ）
利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，下列叙述错误的是（ ）| A． | a为直流电源的正极 | |
| B． | 阴极的电极反应式为：2HSO3-+e-=S2O42-+H2O | |
| C． | 阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ | |
| D． | 电解时，H+由阳极室通过阳离子交换膜到达阴极室 |
为证明乙醇分子中含有氧原子，现采用一套装置进行实验．试根据装置示意图、试剂及实验现象，回答有关问题．
2．关于如图所示装置（假设溶液体积不变），下列叙述正确的是（ ）
| A． | 电子从大量产生气泡的一极流出 | |
| B． | 反应一段时间后，溶液逐渐变为蓝色 | |
| C． | 逐渐溶解的一极上发生还原反应 | |
| D． | 烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小 |
3．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：2I-+Cl2═2Cl-+I2 | |
| B． | 用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+ | |
| C． | 向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓ | |
| D． | 向AgCl饱和溶液中滴加Na2S溶液：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl- |