Question

2．关于如图所示装置（假设溶液体积不变），下列叙述正确的是（　　）

• A． 电子从大量产生气泡的一极流出
• B． 反应一段时间后，溶液逐渐变为蓝色
• C． 逐渐溶解的一极上发生还原反应
• D． 烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小

Answer 1

分析 根据原电池的工作原理来分析，原电池的工作原理：活泼金属为负极，失去电子，发生氧化反应，不活泼金属为正极，得到电子，发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，据此回答判断．

解答 解：A、活泼金属锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子，正极铜上氢离子得电子生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，即电子从锌片流出，经导线流向铜片，所以电子从大量产生气泡的一极流入，故A错误；
B、活泼金属锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子形成无色锌离子进入电解质溶液，正极铜上氢离子得电子生成氢气，所以溶液一直是无色的，故B错误；
C、活泼金属锌作负极，负极上锌失电子形成无色锌离子进入电解质溶液，即逐渐溶解的一极上发生氧化反应，故C错误；
D、锌作负极，锌失电子生成锌离子进入溶液，Zn-2e^-=Zn²⁺；铜片上氢离子得电子生成氢气，2H⁺+2e^-=H₂↑，转移电子一样多的情况下，增加的阳离子要比减少的阳离子少，所以烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和减小，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了原电池工作原理，要会根据正负极上得失电子判断发生反应的反应类型、现象及电子流向等知识点，会写电极反应式．