题目内容

标准状况下，向1L1.0mol/LNaOH溶液中通入17.92LCO2，充分反应后溶液中的CO32-，HCO3-的物质的量浓度之比为（　　）
A、2：1B、1：2
C、1：3D、1：4
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：由题意可知所得产物有Na2CO3和NaHCO3，令二者物质的量分别为xmol、ymol，根据Na元素和C元素守恒列式计算．
解答： 解：氢氧化钠的物质的量=1L×1mol/L=1mol，标况下，17.92L CO2的物质的量=
17.92L
22.4L/mol
=0.8mol，
由题意可知所得产物有Na2CO3和NaHCO3，令二者物质的量分别为xmol、ymol，根据Na元素和C元素守恒，则：
x+y=0.8
2x+y=1

解得x=0.2 y=0.6
故n（CO32-）：n（HCO3-）=02mol：0.6mol=1：3，
故选C．
点评：本题考查混合物计算，难度不大，注意从质量守恒的角度分析．
练习册系列答案
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为减少污染，常将煤转化为清洁气体燃料，可将焦炭与水蒸气反应转化为氢气和一氧化碳：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0．现在容积固定为2L密闭容器中，加入2mol C（s）和2mol H2O（g），在T℃下充分反应，半分钟后达到平衡，测得H2为0.75mol．
（1）用H2O（g）表示反应开始到达到平衡的平均速率
 
；
（2）计算T℃下该反应的平衡常数K=
 
；若温度升高，则反应平衡常数将
 
（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）上述条件下该反应达到平衡状态，下列说法正确的是
 

A．缩小容器体积，平衡向左移动             B．加入催化剂，CO的产率增大
C．增加碳的量，H2O（g）的转化率增大         D．降低温度，H2O（g）的转化率降低
（4）若将上述容器改为恒压容器（两个反应器初始容积相同），相同温度下加入2molC（s）和2mol H2O（g），达到平衡后，H2O（g）的转化率将
 
（填“增大”“减小”或“不变”）．
（1）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
 
．
（2）一定温度下重水（D2O）的离子积Kw=1×10-12，可以用pH一样的定义来规定：pD=-lg[D+]，试求该温度下：
①重水的pD=
 
；
②含0.01molNaOD的D2O溶液1L其pD=
 
；
③在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=
 
．
如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是
 
．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
 
．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
 
．
（4）写出由②、③、④中的元素形成的等电子体分子
 
．（任写一组）
（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
 
．
a．MnO2　　　b．FeCl3     c．Na2SO3     d．KMnO4
（6）由表中①、③、④三种元素形成盐的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因：
 
；由表中①、②、③、④四种元素形成的一种盐的水溶液呈中性，该盐的化学式是
 
．
某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol?L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法不正确的是（　　）
A、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B、若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe3+
C、若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3
D、当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1-a/3）
甲苯和丙三醇以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是（　　）
A、40%B、35%
C、30%D、无法计算
下列用品的有效成分正确的是（　　）
A、 
KAl（SO4）2?12H2O
B、 
Na2CO3
C、 
C6H12O6
D、 
NaClO
在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（　　）
A、将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液，醋酸所加的水量少
B、盐酸可与醋酸钠溶液反应生成醋酸
C、相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
D、等体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大
用NA表示阿伏加德罗数的值，下列叙述正确的是（　　）
A、7.8gNa2O2与足量CO2充分反应转移电子数为0.1NA
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C、20g重水中含有的中子数为8 NA
D、工业上制取28gSi需要消耗的碳原子数的为NA

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