题目内容
关于化学反应的ΔH的理解正确的是
A．ΔH>0的反应是吸热反应
B．ΔH＝ΣH(反应物)－ΣH(生成物)
C．所有化学反应的ΔH都可以通过实验测出
D．ΔH＝反应中化学键形成时吸收的总能量－反应中化学键断裂时放出的总能量
A
【解析】
试题分析：ΔH表示生成物与反应物的焓之差，故ΔH＝ΣH(生成物)－ΣH(反应物)，故B项错误；并不是所有的化学反应的ΔH都可以通过实验测出，故C项错误；ΔH还可以从剑能的角度分析：ΔH＝反应中化学键断裂时吸收的总能量－反应中化学键形成时释放的总能量，故D项错误；当ΔH<0，该反应为放热反应，当ΔH>0，该反应为吸热反应，故A项正确。
考点：焓变、反应热。
练习册系列答案
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＋2H+=CO2↑＋H2O
＋H2O 相同温度下，体积均为0．25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92．6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体 系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出能量：23．15 kJ |
② | 0．9 | 2．7 | 0．2 | 放出热量：Q |
下列叙述正确的是
A．容器①、②中反应达到平衡时所用的时间相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为12．5%
C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23．15 kJ
D．若容器①体积为0．2 L，则平衡时放出的热量>23．15 kJ
2NH3(g) 反应过程中的能量变化如下图所示。有关说法错误的是( )
和1mol 
所吸收的总能量大于形成6mol 
所释放的总能量 
2NH3(g) △H＜ 0
xC(g)+D(g)，已知A和B的起始浓度分别为5mol·L-1和3mol·L-1，反应开始到达平衡的时间是2 min，C的反应速率为0.5mol·L-1·min-1，平衡时D的浓度为0.5mol·L-1。求：