题目内容

下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．Fe与稀硫酸的反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

B．碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H+=CO2↑＋H2O

C．氢氧化钡与稀硫酸混合：OH-＋H+=H2O

D．氨水与盐酸混合：NH3?H2O＋H+=NH＋H2O

 

D

【解析】

试题分析：A、Fe与稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，错误；B、碳酸根是难溶物质，不能写成离子形式，错误；C、氢氧化钡与稀硫酸反应除生成水外，还有硫酸钡的沉淀生成，错误；D、一水合氨是弱碱，与强酸反应生成铵根离子和水，正确，答案选D。

考点：考查离子方程式的书写

 

练习册系列答案
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（10分）降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。

（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实

验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生

反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 。

实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。

①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反

应是 （填“吸热”或“放热”）反应。

②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为 。

（2）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应。

已知：起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为 ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

 

下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源

C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

 

下图所示的实验操作中，正确的是（ ）

 

 

（10分）用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2 mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：

（1）需要量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的体积是 mL。

（2）配制过程有下列几步操作：

A 用量筒量取所需H2SO4溶液的体积，注入盛有适量水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

B 将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1cm～2cm处；

C 向烧杯中加入约20mL蒸馏水；

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；

E．用 ① 加水至刻度线；

F．待烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到 ② ；

G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀。

以上各步骤操作的先后顺序是 ③ （填字母）

（3）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0．48 g。则该溶液浓度

0.2 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此误差的操作可能是

A 定容时俯视容量瓶 B 用量筒取2.4mol/L H2SO4溶液时俯视读数

C 使用容量瓶前未干燥 D．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底

E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面

 

M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO＋4NO2↑＋O2↑，加热37.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（ ）

A．24g/mol B．64g/mol C．65g/mol D．40g/mol

 

关于物质的分离提纯，说法错误的是（ ）

A．蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质

B．将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘

C．可以使用分液的方法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出

D．蒸馏操作时，温度计的水银球不能伸入液面以下，应在蒸馏烧瓶的支管口处

 

（每空2分，共12分）

用质量分数为37.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；

（2）经计算需要量取 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。

A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL

（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③ 在盛盐酸的烧杯中注入适量的蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的操作顺序为 （填序号）。

（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

（5） 配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。

 

关于化学反应的ΔH的理解正确的是

A．ΔH>0的反应是吸热反应

B．ΔH＝ΣH(反应物)－ΣH(生成物)

C．所有化学反应的ΔH都可以通过实验测出

D．ΔH＝反应中化学键形成时吸收的总能量－反应中化学键断裂时放出的总能量

 

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