题目内容
1．物质甲是一种重要的有机化工原料，其结构简式为
，它一般不可能具有的性质是（ ）| A． | 易溶于水，不易溶于有机溶剂 | |
| B． | 在空气中燃烧产生黑烟 | |
| C． | 能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| D． | 能发生加成反应在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成 |
分析 有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，含有苯环，可发生加成、取代反应，含有苯环常温下为液体，难溶于水，以此解答该题．
解答 解：A．芳香烃都难溶于水，易溶于有机溶剂，故A错误；
B．含有苯环，碳的含量较高，在空气中燃烧产生黑烟，故B正确；
C．含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可被酸性高锰酸钾氧化，故C正确；
D．含有碳碳双键，能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成，故D正确．
故选A．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键．
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11．下列关于乙烯的说法正确的是（ ）
| A． | 结构简式是CH2CH2 | |
| B． | 使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应 | |
| C． | 燃烧没有甲烷剧烈 | |
| D． | 性质比较稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
12．亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
实验Ⅰ制备NaNO2
该小组查阅资料知：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3
设计制备装置如下（夹持装置略去）：
（1）如果没有B装置，C中发生的副反应有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NO+O2=2NO2．
（2）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质．于是在A与B装置间增加了在A、B之间增加装有水的洗气瓶装置，改进后提高了NaNO2的纯度．
实验Ⅱ测定制取的样品中NaNO2的含量
步骤：a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
b．称量0.10g制得的样品溶于水配成500mL溶液．再取5mL待测液，加入1mL M溶液，后加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较．
（4）步骤b中比较结果是：待测液颜色与④号色阶相同．则甲同学制得的样品中NaN02的质量分数是：60%．
（5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．
实验Ⅰ制备NaNO2
该小组查阅资料知：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3
设计制备装置如下（夹持装置略去）：
（1）如果没有B装置，C中发生的副反应有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NO+O2=2NO2．
（2）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质．于是在A与B装置间增加了在A、B之间增加装有水的洗气瓶装置，改进后提高了NaNO2的纯度．
实验Ⅱ测定制取的样品中NaNO2的含量
步骤：a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
b．称量0.10g制得的样品溶于水配成500mL溶液．再取5mL待测液，加入1mL M溶液，后加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较．
| 试管编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| NaNO2含量/mg•L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
（5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．
| 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取5mL 待测液，加入一定量的维生素C，振荡，再加入1mL M溶液，加入至蒸馏水10mL，再振荡， 与④号色阶对比． | 紫红色比④色阶浅 | 维生素C 可以有效降低NaNO2的含量． |
9．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 改变反应条件可以改变该反应的限度 | |
| B． | 达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存 | |
| C． | 达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零 | |
| D． | 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 |
16．下列有关化学用语表示不正确的是（ ）
| A． | H2F+的电子式： | |
| B． | 铝离子的结构示意图： | |
| C． | 质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{45}$Br | |
| D． | 丙烷分子的球棍模型： |
6．某单烯烃与氢气的加成产物为：（CH3 ）2CHCH2CH3，下列相关说法正确的是（ ）
| A． | 原单烯烃只可能有3种不同结构 | |
| B． | 该产物的名称是1，1-二甲基丙烷 | |
| C． | 1mol加成产物燃烧消耗6.5mol氧气 | |
| D． | 原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物 |
13．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），能够表明该反应已达平衡状态的是（ ）
| A． | 物质C和D的浓度相等 | |
| B． | 混合气体的平均相对分子质量不再变化 | |
| C． | A的物质的量浓度不再变化 | |
| D． | 物质B，C，D的物质的量之比为2：1：1 |
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是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）．