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四种化合物：①NaHCO
3
、②Al(OH)
3
、③(NH
4
)
2
S、 ④H
2
N-CH
2
-COOH中，跟盐酸和NaOH溶液都能反应的是
[ ]
A．②④
B．①②
C．①②③
D．①②③④
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D
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（2011?淮南二模）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C、D、B、A顺序逐渐减小．A、C同主族，B、D同主族；A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半；C元素与其它三种元素均能形成离子化合物．试回答下列问题：
（1）B的离子符号
O
2-
O
2-
；D基态原子的核外电子排布式
1S
2
2S
2
2P
6
3S
2
3P
4
1S
2
2S
2
2P
6
3S
2
3P
4
；C、D形成化合物的电子式
；
（2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，试写出其中两种的化学式（要求：其中有一种水溶液显中性）
Na
2
SO
4
?10H
2
O
Na
2
SO
4
?10H
2
O
、
NaHSO
4
（或NaHSO
3
）
NaHSO
4
（或NaHSO
3
）
；
（3）A、B、C三元素中各由两种组成的两种化合物，相互反应生成A的单质的化学方程式为
NaH+H
2
O═NaOH+H
2
↑
NaH+H
2
O═NaOH+H
2
↑
；
（4）B、C、D三元素中各由两种组成的两种化合物，发生化合反应且属于氧化还原反应的化学方程式为
Na
2
O
2
+SO
2
═Na
2
SO
4
Na
2
O
2
+SO
2
═Na
2
SO
4
．
A、B、C、D、E五种主族元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB
2
、DB，两种分子．请回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
，其核外电子排布式为
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
，五种元素的原子半径由小到大的顺序为
H＜O＜Cl＜S＜Na
H＜O＜Cl＜S＜Na
（用元素符号回答）．
（2）A、B两种元素能形成两种常温下均呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为
；化合物N具有较高的沸点，原因是
水分子间存在氢键
水分子间存在氢键
．
（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
HClO
4
HClO
4
（写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是
H
2
S
H
2
S
．
（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有
NaOH、Na
2
SO
3
NaOH、Na
2
SO
3
（任写两种化合物，用化学式表示，下同）．
（5）B、E的单质或由两元素形成的化合物牛可作消毒剂的有
O
3
、Cl
2
、ClO
2
O
3
、Cl
2
、ClO
2
．
（2011?丹东模拟）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素编号
元素特征信息
A
A的单质是密度最小的物质
B
B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
C
C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D
D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
E
B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
F
F元素最高正价与最低负价的代数和为4
（1）写出化合物Y所含的化学键名称
离子键、共价键
离子键、共价键
；
（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）
S
2-
＞Cl
-
＞Al
3+
S
2-
＞Cl
-
＞Al
3+
；
（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式
H
+
+HSO
-
3
=SO
2
↑+H
2
O
H
+
+HSO
-
3
=SO
2
↑+H
2
O
；
（4）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为
30%
30%
；
（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质．两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为
37g
37g
g，此时反应的化学方程式为
10Cl
2
+10Ca（OH）
2
=7CaCl
2
+2Ca（ClO）
2
+Ca（ClO
3
）
2
+10H
2
O
10Cl
2
+10Ca（OH）
2
=7CaCl
2
+2Ca（ClO）
2
+Ca（ClO
3
）
2
+10H
2
O
．
（6）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式
NaH+CH
3
CH
2
OH=CH
3
CH
2
ONa+H
2
↑
NaH+CH
3
CH
2
OH=CH
3
CH
2
ONa+H
2
↑
．
已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB
2
、DB
3
两种分子．请回答下列问题：
（1）元素E在元素周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
，A、B、C、D、E五种元素原子半径由小到大的顺序为
H＜O＜Cl＜S＜Na
H＜O＜Cl＜S＜Na
（用元素符号书写）．
（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为
；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是
水分子间存在氢键
水分子间存在氢键
．
（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
HClO
4
HClO
4
（写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是
H
2
S
H
2
S
．
（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其中水溶液呈酸性的有
NaHSO
4
、NaHSO
3
NaHSO
4
、NaHSO
3
（写出所有化合物，用化学式表示，下同），能与稀盐酸发生氧化还原反应的有
Na
2
S
2
O
3
Na
2
S
2
O
3
．
已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：
（1）X、Z两种元素的元素符号：X
H
H
、Z
O
O
．
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为
，它的共价键属于
极性
极性
（填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为
．
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是
NH
4
NO
3
NH
4
NO
3
（写化学式），由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为
，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为
NH
4
+
+OH
-
?NH
3
↑+H
2
O
NH
4
+
+OH
-
?NH
3
↑+H
2
O
．
（4）X与W形成的化合物的电子式为
，将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为
NaH+H
2
O═NaOH+H
2
↑
NaH+H
2
O═NaOH+H
2
↑
，其中水做
氧化
氧化
剂（填“氧化”或“还原”）．
关 闭
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（2011?丹东模拟）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
