题目内容
已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子．请回答下列问题：
（1）元素E在元素周期表中的位置是
（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为
；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是
（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其中水溶液呈酸性的有
（1）元素E在元素周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
，A、B、C、D、E五种元素原子半径由小到大的顺序为H＜O＜Cl＜S＜Na
H＜O＜Cl＜S＜Na
（用元素符号书写）．（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为
水分子间存在氢键
水分子间存在氢键
．（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
HClO4
HClO4
（写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S
H2S
．（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其中水溶液呈酸性的有
NaHSO4、NaHSO3
NaHSO4、NaHSO3
（写出所有化合物，用化学式表示，下同），能与稀盐酸发生氧化还原反应的有Na2S2O3
Na2S2O3
．分析：A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以A是H元素；A、C同主族，可形成离子化合物CA，且C原子序数B原子序数，所以C是Na元素；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子，所以B是O元素，D是S元素，E是短周期主族元素，所以E是Cl元素．
解答：解：A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以A是H元素；A、C同主族，可形成离子化合物CA，且C原子序数B原子序数，所以C是Na元素；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子，所以B是O元素，D是S元素，E是短周期主族元素，所以E是Cl元素．
（1）通过以上分析知，E是Cl元素，属于第三周期ⅦA族； 电子层数越多，原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径从小到达顺序为：H＜O＜Cl＜S＜Na．
故答案为：第三周期ⅦA族； H＜O＜Cl＜S＜Na．
（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物有水和双氧水，双氧水具有强氧化性，所以具有强氧化性的化合物M是双氧水，双氧水的电子式可表示为；化合物N是水，在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，水分子间形成氢键导致水具有较高的沸点．
故答案为：；水分子间存在氢键．
（3）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4；还原性最强的气态氢化物是硫化物 H2S．
故答案为：HClO4； H2S．
（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其中水溶液呈酸性的有NaHSO4、NaHSO3；能和盐酸发生氧化还原反应的是 Na2S2O3．
故答案为：NaHSO4、NaHSO3； Na2S2O3．
（1）通过以上分析知，E是Cl元素，属于第三周期ⅦA族； 电子层数越多，原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径从小到达顺序为：H＜O＜Cl＜S＜Na．
故答案为：第三周期ⅦA族； H＜O＜Cl＜S＜Na．
（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物有水和双氧水，双氧水具有强氧化性，所以具有强氧化性的化合物M是双氧水，双氧水的电子式可表示为
；化合物N是水，在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，水分子间形成氢键导致水具有较高的沸点．故答案为：
；水分子间存在氢键．（3）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4；还原性最强的气态氢化物是硫化物 H2S．
故答案为：HClO4； H2S．
（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其中水溶液呈酸性的有NaHSO4、NaHSO3；能和盐酸发生氧化还原反应的是 Na2S2O3．
故答案为：NaHSO4、NaHSO3； Na2S2O3．
点评：本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确判断元素是解本题的关键，明确硫代硫酸钠中硫元素的化合价有-2价和+4价，导致硫代硫酸钠和盐酸发生氧化还原反应．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素．
（Ⅰ）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：
已知A、B、C、D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种．已知①A、C均能与稀硫酸反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体，由此可以推断A、B、C、D依次是（ ）
| A、Fe、Cu、Al、Ag | B、Al、Cu、Fe、Ag | C、Cu、Ag、Al、Fe | D、Ag、Al、Cu、Fe |