题目内容


  下列关于胶体的说法中正确的是（　　）

　　　　A．胶体外观不均匀

　　　　B．胶体不能通过滤纸

　　　　C．胶粒做不停的、无秩序的运动

　　　　D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

　


C 解析：胶体外观均匀、澄清，一定条件下性质稳定，胶粒能透过滤纸。故答案选C。

　点评：本题考查的是胶体最基本的性质。


练习册系列答案
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下列原子或原子团，不属于官能团的是                                   (    )

   A．OH—         B．—NO2         C．—SO3H       D．—Cl

用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容

下列制备溶胶的方法可行的是（　　）

　　①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1H2SO4溶液混合并振荡　②把1mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20mL的沸水中，边加边振荡　③把1mLNa2SiO3溶液加入10mL1mol·L－1HCl溶液中用力振荡

　　　　A．只有①②　　B．只有①③　 　C．只有②③ 　　D．都可行

　

　胶体的最本质的特征是（　　）

　　　　A．丁达尔效应

　　　　B．可以通过滤纸

　　　　C．布朗运动

　　　　D．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间。

　

下列叙述错误的是

A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol        B. 标准状况下，1 mol任何气体体积约为22.4L

C. 光线透过胶体时，发生丁达尔效应    D. 分散质粒子的直径：浊液＞胶体＞溶液

下图所示化学实验所选用的装置或进行的操作，没有明显错误的是

                          

A.存放溶液   B.萃取时振荡   C. 溶液的转移       D. 自来水制取蒸馏水

联合国卫生组织将铁锅作为一种理想的炊具向世界推广，其主要原因是

A.吸热慢、散热也慢、宜于食物保温

B.烹饪出的食物中含有对人体有益的元素

C.生产过程简单、不易生锈、价格便宜

D.生铁中含有碳元素、能产生对人体有益的有机物

Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）利用反应6 NO2＋8NH3 7N2＋12 H2O可处理NO2，当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标况下是          L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH= —196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH= —113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=        kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是               。

a．体系压强保持不变               

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变      

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积之比为1∶6，则平衡常数K＝                 

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH      0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是                   

            。

Ⅱ．镍及其化合物与生产、生活密切相关。

  （4）镍与CO反应，生成的Ni(CO)4

受热易分解，化学反应方程式为

Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。   

吸烟时，烟草燃烧生成的CO吸入人体后会与血红蛋白结合成稳定的物质，使血液的的携氧功能受到影响，同时烟草中少量Ni也与CO反应生成Ni(CO)4进入血液，并不断分解出Ni使人体重金属中毒。从化学平衡的角度分析，促使Ni(CO)4在血液中不断分解的原因是                  。

（5）混合动力车通常使用碱性镍氢充放电池，其总反应为：

H2+2NiOOH2Ni(OH)2，混合动力车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，此时阳极的电极反应式为_                                        。

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